Задание № 3. При взаимодействии 365 г 20%-ного раствора хлороводорода с 13,5 г алюминия выделился водород, который полностью израсходовали на восстановление оксида меди (II). Рассчитайте массу вещества в остатке от первого процесса. [Окончание условия на изображении обрезано.]

Последняя часть условия обрезана: неясно, какой именно остаток требуется найти. Если имеется в виду масса оксида меди(II), восстановленного полученным водородом, расчёт можно выполнить так.

1. Масса хлороводорода в растворе: \(m(\mathrm{HCl})=365\cdot0.20=73\) г; количество вещества: \(n(\mathrm{HCl})=73/36.5=2\) моль.
2. Количество алюминия: \(n(\mathrm{Al})=13.5/27=0.5\) моль. По уравнению \(\mathrm{2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2}\) для него требуется 1,5 моль HCl, поэтому алюминий — лимитирующий реагент.
3. По уравнению реакции образуется \(n(\mathrm{H_2})=0.5\cdot3/2=0.75\) моль.
4. В реакции \(\mathrm{CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O}\) соотношение CuO и H₂ равно 1:1. Значит, \(n(\mathrm{CuO})=0.75\) моль и \(m(\mathrm{CuO})=0.75\cdot79.5=59.625\) г.

Чтобы дать однозначный ответ на вопрос об остатке, пришлите нижнюю, обрезанную часть условия.