Задание 2: Решить задачу. При сгорании органического вещества массой 2,37 г образовалось 3,36 л оксида углерода (IV) (н.у.), 1,35 г H2O и азот. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,724. Выведите молекулярную формулу вещества.

1. Найдём количество вещества углерода в CO2: n(CO2) = V/Vm = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль. n(C) = n(CO2) = 0,15 моль 2. Найдём массу углерода в образце: m(C) = n * M = 0,15 моль * 12 г/моль = 1,8 г 3. Найдём количество вещества водорода в H2O: n(H2O) = m/M = 1,35 г / 18 г/моль = 0,075 моль. n(H) = 2 * n(H2O) = 2 * 0,075 моль = 0,15 моль 4. Найдём массу водорода в образце: m(H) = n * M = 0,15 моль * 1 г/моль = 0,15 г 5. Найдём массу азота в образце: m(N) = m(вещества) - m(C) - m(H) = 2,37 г - 1,8 г - 0,15 г = 0,42 г 6. Найдём количество вещества азота в образце: n(N) = m/M = 0,42 г / 14 г/моль = 0,03 моль 7. Найдём молярную массу вещества: M(вещества) = D(воздух) * M(воздуха) = 2,724 * 29 г/моль = 78,996 ≈ 79 г/моль 8. Найдём соотношение C:H:N: n(C):n(H):n(N) = 0,15 : 0,15 : 0,03 = 5 : 5 : 1. 9. Предполагаемая простейшая формула: C5H5N. Молярная масса этой формулы: 12 * 5 + 1 * 5 + 14 * 1 = 79 г/моль. 10. Молярная масса совпадает с найденной в пункте 7. Ответ: Молекулярная формула вещества C5H5N.