Задание 2. Вариант 2. В трёх пробирках дан раствор хлорида магния. В первую пробирку прилейте раствор фосфата калия, во вторую — сульфида натрия, в третью — нитрата калия. Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

Реакции идут до конца при образовании осадка. В третьей пробирке все вещества растворимы, поэтому реакции нет.

1. Хлорид магния и фосфат калия.

   Молекулярное: \(\mathrm{3MgCl_2 + 2K_3PO_4 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow + 6KCl}\).

   Полное ионное: \(\mathrm{3Mg^{2+} + 6Cl^- + 6K^+ + 2PO_4^{3-} \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow + 6K^+ + 6Cl^-}\).

   Сокращённое ионное: \(\mathrm{3Mg^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow}\).

2. Хлорид магния и сульфид натрия.

   Молекулярное: \(\mathrm{MgCl_2 + Na_2S \rightarrow MgS\downarrow + 2NaCl}\).

   Полное ионное: \(\mathrm{Mg^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + S^{2-} \rightarrow MgS\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}\).

   Сокращённое ионное: \(\mathrm{Mg^{2+} + S^{2-} \rightarrow MgS\downarrow}\).

3. Хлорид магния и нитрат калия. Все возможные вещества растворимы; реакции, идущей до конца, нет.

Ответ: в первой пробирке образуется осадок фосфата магния, во второй — сульфид магния; в третьей реакции нет.