Задание №3. Проделайте реакции между следующими веществами: а) раствором карбоната натрия и раствором серной кислоты; б) раствором сульфата меди(II) и раствором [неясно: соляной или серной] кислоты. Определите, в каких случаях реакции идут до конца и почему. Сделайте выводы. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

а) Карбонат натрия и серная кислота.

Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O.

Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O.

Сокращаем ионы Na⁺ и SO₄²⁻, не участвующие в превращении.

Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.

Реакция идёт до конца, поскольку выделяется газ — углекислый газ.

б) Сульфат меди(II) и кислота. Рукописное название кислоты на изображении читается неоднозначно. Если это соляная кислота: CuSO₄ + 2HCl → CuCl₂ + H₂SO₄. В полном ионном уравнении все вещества остаются в растворе в виде ионов, поэтому после сокращения ионов не остаётся уравнения реакции.

Если это серная кислота, смешиваются растворы CuSO₄ и H₂SO₄; осадок, газ или слабый электролит также не образуются, поэтому реакции обмена нет. В обоих возможных прочтениях нет сокращённого ионного уравнения и видимого признака протекания реакции.

Вывод: реакция карбоната натрия с серной кислотой идёт до конца из-за выделения газа. При смешивании раствора сульфата меди(II) с указанной кислотой обмен не приводит к образованию осадка, газа или воды, поэтому до конца не идёт.