Задание 3. Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%

Решение:

1. Найдем массу серной кислоты (H₂SO₄) в растворе:

• m(H₂SO₄) = m(раствора) × ω(H₂SO₄) = 245 г × 0.20 = 49 г

2. Найдем молярную массу серной кислоты (H₂SO₄) и гидроксида натрия (NaOH):

• M(H₂SO₄) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 г/моль
• M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

3. Найдем количество вещества серной кислоты:

• n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

4. Запишем уравнение реакции нейтрализации:

• H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

5. Определим количество вещества гидроксида натрия, необходимое для реакции:

• Из уравнения видно, что на 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль NaOH.
• n(NaOH) = 2 × n(H₂SO₄) = 2 × 0.5 моль = 1 моль

6. Найдем массу гидроксида натрия:

• m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 1 моль × 40 г/моль = 40 г

Ответ: 40 г