Задание №3. В реакцию с оксидом меди (2) вступило 33,6 л (н. у.) водорода. Определите массы меди и воды, образовавшихся в результате реакции.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}\).

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Количество водорода: \(n(H_2) = 33{,}6 : 22{,}4 = 1{,}5\) моль.

По уравнению реакции соотношение веществ равно 1:1, поэтому образуется по 1,5 моль Cu и H₂O.

Масса меди: \(m(Cu) = 1{,}5 \cdot 64 = 96\) г. Масса воды: \(m(H_2O) = 1{,}5 \cdot 18 = 27\) г.

Ответ: 96 г меди и 27 г воды.