Задание №4. 100 г технического железа, содержащего 4,8% примесей, нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа (FeS).

Масса чистого железа составляет \(100 \cdot (1 - 0{,}048) = 95{,}2\) г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Fe + S \rightarrow FeS}\). По уравнению 1 моль Fe образует 1 моль FeS.

Количество железа: \(n(Fe) = 95{,}2 : 56 = 1{,}7\) моль. Следовательно, образуется 1,7 моль FeS.

Молярная масса FeS: \(M(FeS) = 56 + 32 = 88\) г/моль. Масса продукта: \(m(FeS) = 1{,}7 \cdot 88 = 149{,}6\) г.

Ответ: 149,6 г FeS.