Задание 4. 17,75 г оксида фосфора (V) растворили в 64 см³ воды. Определите массовую долю (%) полученной кислоты. Ответ округлите до целого числа.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2. Найдем количество вещества P2O5: M(P2O5) = 2*31 + 5*16 = 62 + 80 = 142 г/моль. n(P2O5) = 17,75 г / 142 г/моль ≈ 0,125 моль.
3. Найдем количество вещества H3PO4: По уравнению реакции, из 1 моль P2O5 образуется 2 моль H3PO4. n(H3PO4) = 2 * n(P2O5) = 2 * 0,125 моль = 0,25 моль.
4. Найдем массу H3PO4: M(H3PO4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль. m(H3PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 0,25 моль * 98 г/моль = 24,5 г.
5. Найдем массу воды: Плотность воды ≈ 1 г/см³. m(H2O) = 64 см³ * 1 г/см³ = 64 г.
6. Найдем массу полученного раствора: m(раствора) = m(P2O5) + m(H2O) = 17,75 г + 64 г = 81,75 г.
7. Найдем массовую долю H3PO4: w(H3PO4) = (m(H3PO4) / m(раствора)) * 100% = (24,5 г / 81,75 г) * 100% ≈ 29,97%.

Ответ: 30 %