Задание 5. 59,4 г оксида азота(V) растворили в 67 см³ воды. Определите массовую долю (%) полученной кислоты. Ответ округлите до целого числа.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: N2O5 + H2O → 2HNO3
2. Найдем количество вещества N2O5: M(N2O5) = 2*14 + 5*16 = 28 + 80 = 108 г/моль. n(N2O5) = 59,4 г / 108 г/моль ≈ 0,55 моль.
3. Найдем количество вещества HNO3: По уравнению реакции, из 1 моль N2O5 образуется 2 моль HNO3. n(HNO3) = 2 * n(N2O5) = 2 * 0,55 моль = 1,1 моль.
4. Найдем массу HNO3: M(HNO3) = 1 + 14 + 3*16 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль. m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 1,1 моль * 63 г/моль = 69,3 г.
5. Найдем массу воды: Плотность воды ≈ 1 г/см³. m(H2O) = 67 см³ * 1 г/см³ = 67 г.
6. Найдем массу полученного раствора: m(раствора) = m(N2O5) + m(H2O) = 59,4 г + 67 г = 126,4 г.
7. Найдем массовую долю HNO3: w(HNO3) = (m(HNO3) / m(раствора)) * 100% = (69,3 г / 126,4 г) * 100% ≈ 54,83%.

Ответ: 55 %