Задание 4: Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cl₂ + Ca₃P₂ + H₂O → CaCl₂ + H₃PO₄ + HCl. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: Cl₂: Cl⁰ → Cl⁻¹; P в Ca₃P₂: P⁻³ → P⁺⁵ в H₃PO₄.

1. P⁻³ − 8e⁻ → P⁺⁵. В Ca₃P₂ два атома P, они отдают 16 электронов.
2. Cl⁰ + e⁻ → Cl⁻¹; для приёма 16 электронов требуется 8Cl₂.
3. Уравниваем атомы: 8Cl₂ + Ca₃P₂ + 12H₂O → 3CaCl₂ + 2H₃PO₄ + 10HCl.

Cl₂ принимает электроны и является окислителем; Ca₃P₂ отдаёт электроны за счёт фосфора и является восстановителем.

Ответ: 8Cl₂ + Ca₃P₂ + 12H₂O → 3CaCl₂ + 2H₃PO₄ + 10HCl; окислитель — Cl₂, восстановитель — Ca₃P₂.