Задание 8: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HNO₃ + H₂S → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: S в H₂S изменяется с −2 до +6, N в HNO₃ — с +5 до +4 в NO₂.

1. S⁻² − 8e⁻ → S⁺⁶.
2. N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴. Для уравнивания электронов требуется 8 молекул HNO₃ на 1 молекулу H₂S.
3. Уравниваем H и O: 8HNO₃ + H₂S → H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O.

HNO₃ принимает электроны, поэтому является окислителем; H₂S отдаёт электроны, поэтому является восстановителем.

Ответ: 8HNO₃ + H₂S → H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — H₂S.