Задание 5: а) При взаимодействии хлорида меди (II) и 27 г алюминия выделилась медь. Рассчитай её массу. Уравнение реакции: 3CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Cu. б) Какая масса хлорида алюминия образуется при действии соляной кислоты на 3,4 г алюминия? Уравнение реакции: 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2.

{ "a": { "solution": "Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль. Количество вещества алюминия: n(Al) = 27 г / 27 г/моль = 1 моль. По уравнению реакции 2 моль Al образуют 3 моль Cu, значит 1 моль Al образует 1.5 моль Cu. Молярная масса меди (Cu) = 64 г/моль. Масса меди: m(Cu) = 1.5 моль * 64 г/моль = 96 г", "answer": "96 г" }, "b": { "solution": "Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль. Количество вещества алюминия: n(Al) = 3.4 г / 27 г/моль = 0.126 моль. По уравнению реакции 2 моль Al образуют 2 моль AlCl3, значит 0.126 моль Al образует 0.126 моль AlCl3. Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = 27 + 3*35.5 = 133.5 г/моль. Масса AlCl3: m(AlCl3) = 0.126 моль * 133.5 г/моль = 16.82 г", "answer": "16.82 г" } } **Развернутый ответ:** В задании 5 мы проводили расчеты по химическим уравнениям. В пункте (а) мы использовали стехиометрию реакции, чтобы определить, сколько меди образуется из 27 г алюминия. По уравнению реакции 2 моль алюминия дают 3 моль меди. В пункте (б) мы рассчитали массу хлорида алюминия, образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 3.4 г алюминия, используя стехиометрические соотношения.