Задание 5. В авиационной промышленности для создания элементов самолёта применяется лёгкий сплав, состоящий преимущественно из алюминия с небольшими добавками магния. Образец этого сплава массой 15,0 г поместили в избыток горячего раствора гидроксида калия. В ходе эксперимента наблюдалось бурное выделение газа Г, при этом на дне реакционного сосуда остался состоящий из трёх элементов белый осадок массой 12 г. Запишите формулу газа Г. Определите объём газа Г при нормальных условиях. Ответ выразите в литрах, округлите до десятых.

При реакции алюминия со щёлочью выделяется водород. Нерастворимые добавки сплава остаются в осадке.

Масса прореагировавшего алюминия: 15,0 − 12,0 = 3,0 г.

Уравнение реакции: 2Al + 2KOH + 6H₂O → 2K[Al(OH)₄] + 3H₂.

Количество алюминия: n(Al) = 3,0 / 27 = 0,111… моль.

По уравнению реакции n(H₂) = 1,5 · n(Al) = 0,166… моль. При нормальных условиях V(H₂) = 0,166… · 22,4 = 3,73 л.

Ответ: Г — H₂; объём — 3,7 л.