Задание 8. Безводная соль X в виде своего кристаллогидрата имеется практически в каждой лаборатории. Безводная соль состоит из трёх элементов A, B, C. Элемент B образует твёрдое простое вещество жёлтого цвета, сгорающее на воздухе с образованием бинарного соединения, в котором массовые доли элементов равны. В безводной соли X массовые доли элементов A, B, C равны 0.4, 0.2, 0.4 соответственно. Мольные доли равны 1/6, 1/6, 2/3 соответственно. Запишите формулу соли X. Запишите формулу продукта реакции, который выпадает в виде чёрного осадка из раствора соли X при пропускании через него газообразного сероводорода. Составьте уравнение вышеуказанной реакции. В ответ запишите наименьший целочисленный стехиометрический коэффициент перед продуктом реакции, выпадающим в осадок.

Шаг 1. Жёлтое простое вещество — сера, значит, B — S. При горении образуется SO₂, где массы серы и кислорода равны.

Шаг 2. По заданным массовым и мольным долям относительные атомные массы элементов пропорциональны: для A, B, C получаются отношения 4:2:1. Поскольку B — сера, A — Cu, а C — O.

Шаг 3. Мольные доли 1/6, 1/6 и 2/3 задают отношение атомов Cu:S:O = 1:1:4. Следовательно, X — CuSO₄.

Шаг 4. Ионы Cu²⁺ с сероводородом образуют чёрный осадок сульфида меди(II), CuS.

Уравнение реакции: CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄.

Ответ: CuSO₄; CuS; наименьший целочисленный коэффициент перед осадком CuS — 1.