Задание 9. К 73.5 г 10 % раствора серной кислоты добавили 8.4 г пищевой соды. Запишите формулу газа, выделившегося из раствора. Считая выделившийся газ нерастворимым, определите его объём (н. у.). Ответ выразите в литрах, округлите до десятых.

При реакции серной кислоты с гидрокарбонатом натрия выделяется углекислый газ.

Масса чистой кислоты: 73.5 · 0.10 = 7.35 г. Количество вещества H₂SO₄: 7.35 / 98 = 0.075 моль.

Количество вещества NaHCO₃: 8.4 / 84 = 0.10 моль. Уравнение: H₂SO₄ + 2NaHCO₃ → Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O.

На 0.075 моль кислоты требуется 0.15 моль NaHCO₃, но имеется только 0.10 моль, поэтому сода — лимитирующий реагент. По уравнению n(CO₂) = 0.10 моль.

При н. у. V(CO₂) = 0.10 · 22.4 = 2.24 л ≈ 2.2 л.

Ответ: CO₂; 2.2 л.