Задание 20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в предложенной схеме реакции K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + S + H₂O Укажите окислитель и восстановитель.

Для начала определим степени окисления элементов, которые меняются в ходе реакции:

Cr⁺⁶ → Cr⁺³ (восстановление, окислитель)

S⁻² → S⁰ (окисление, восстановитель)

Составим электронный баланс:

Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³ | x 2

S⁻² - 2e⁻ → S⁰ | x 3

Подставим коэффициенты, полученные из электронного баланса, в уравнение реакции:

K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3S + H₂O

Уравняем количество атомов серы в правой части уравнения:

K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3S + 7H₂O

Итоговое уравнение:

$$K_2Cr_2O_7 + 3H_2S + 4H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 3S + 7H_2O$$

Окислитель: K₂Cr₂O₇

Восстановитель: H₂S