Задания:1. С растворами каких веществ может реагировать железо?. 2. Как получают гидроксиды железа (II)(III)? Какого цвета полученные осадки?. 3. Какие вещества образуются при взаимодействии их с кислотами. Напишите уравнения реакций. Назовите вещества. Укажите тип реакций. Как можно определить наличие в растворе ионов железа Fe2+, Fe3+?Сделайте общий вывод по работе: Какие свойства железа и его соединения вы изучили на этой практической работе?

1. Железо может реагировать с растворами кислот (например, HCl, H2SO4), растворами солей менее активных металлов (например, CuSO4), некоторыми неметаллами (например, Cl2). 2. Гидроксид железа(II) получается при взаимодействии растворимых солей железа(II) (например, FeSO4) со щелочами (например, NaOH). Осадок имеет зеленоватый цвет. Гидроксид железа(III) получается при взаимодействии растворимых солей железа(III) (например, FeCl3) со щелочами (например, NaOH). Осадок имеет бурый цвет. 3. При взаимодействии гидроксидов железа с кислотами образуются соли железа и вода. Тип реакций – реакция нейтрализации. Пример для гидроксида железа(II): \[Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O\] Пример для гидроксида железа(III): \[Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O\] Для определения наличия ионов железа (Fe^{2+}) в растворе можно использовать красную кровяную соль (K_3[Fe(CN)_6]), с которой образуется осадок синего цвета (турнбуллева синь). Для определения наличия ионов железа (Fe^{3+}) можно использовать роданид калия (KSCN), с которым образуется раствор кроваво-красного цвета. Общий вывод по работе: В ходе практической работы мы изучили химические свойства железа, его способность взаимодействовать с кислотами и солями, а также способы получения и свойства гидроксидов железа(II) и железа(III). Узнали о качественных реакциях на ионы железа (Fe^{2+}) и (Fe^{3+}).