Закончите уравнение реакции, характеризующее химические свойства оснований, расставьте пропущенные коэффициенты. NaOH + MnCl2 → ... (...) ... + ... NaCl

Решение: 1. Запишем исходное уравнение реакции: $NaOH + MnCl_2 \rightarrow$. 2. Предполагаемые продукты реакции обмена: $Mn(OH)_2$ и $NaCl$. 3. Составим уравнение реакции с продуктами: $NaOH + MnCl_2 \rightarrow Mn(OH)_2 + NaCl$. 4. Уравняем количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения. Начнем с натрия (Na) и хлора (Cl). В правой части уравнения один атом натрия и один атом хлора, а в левой части – один атом натрия и два атома хлора. Следовательно, перед $NaCl$ нужно поставить коэффициент 2. 5. $NaOH + MnCl_2 \rightarrow Mn(OH)_2 + 2NaCl$. 6. Теперь уравняем количество атомов натрия. В правой части уравнения два атома натрия, а в левой – один. Следовательно, перед $NaOH$ нужно поставить коэффициент 2. 7. $2NaOH + MnCl_2 \rightarrow Mn(OH)_2 + 2NaCl$. 8. Проверим количество атомов всех элементов. Количество атомов марганца (Mn) – 1 слева и 1 справа. Количество атомов кислорода (O) – 2 слева и 2 справа. Количество атомов водорода (H) – 2 слева и 2 справа. Количество атомов хлора (Cl) – 2 слева и 2 справа. Уравнение реакции уравнено. Ответ: $2NaOH + MnCl_2 \rightarrow Mn(OH)_2 + 2NaCl$ Развернутый ответ: Для завершения уравнения реакции и расстановки коэффициентов, необходимо уравнять количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения. В данной реакции, гидроксид натрия (NaOH) реагирует с хлоридом марганца (MnCl2) с образованием гидроксида марганца (Mn(OH)2) и хлорида натрия (NaCl). После уравнивания получаем: $2NaOH + MnCl_2 \rightarrow Mn(OH)_2 + 2NaCl$. Это означает, что для реакции с одной молекулой хлорида марганца требуется две молекулы гидроксида натрия, в результате образуется одна молекула гидроксида марганца и две молекулы хлорида натрия.