Закончите уравнение реакции: NO2 + O2 + H2O → Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Укажите протекающие процессы.

Для решения данного задания, необходимо уравнять химическую реакцию методом электронного баланса и определить окислитель и восстановитель. 1. **Запись уравнения реакции:** \[NO_2 + O_2 + H_2O \rightarrow HNO_3\] 2. **Определение степеней окисления элементов:** \(N\) в \(NO_2\): \(+4\) \(O\) в \(O_2\): \(0\) \(N\) в \(HNO_3\): \(+5\) 3. **Запись процесса окисления и восстановления:** \(N^{+4} -1e^- \rightarrow N^{+5}\) (окисление, азот отдает электрон и повышает степень окисления) \(O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}\) или проще \(O^0 + 2e^- \rightarrow O^{-2}\)(восстановление, кислород принимает электроны и понижает степень окисления) 4. **Нахождение наименьшего общего кратного (НОК) количества электронов:** НОК(1,4)=4 5. **Расстановка коэффициентов:** Коэффициент для азота \(4:1 = 4\) Коэффициент для кислорода \(4:4=1\) 6. **Расстановка коэффициентов в уравнении:** \(4NO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3\) 7. **Проверка уравнения:** Количество атомов азота (N): слева - 4, справа - 4 Количество атомов кислорода (O): слева - 8+2+2=12, справа - 12 Количество атомов водорода (H): слева - 4, справа - 4 8. **Определение окислителя и восстановителя:** Окислитель: \(O_2\) (принимает электроны) Восстановитель: \(NO_2\) (отдает электроны) **Ответ:** \[4NO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3\] Окислитель: \(O_2\) Восстановитель: \(NO_2\) **Процессы:** Окисление: азот (N) в \(NO_2\) отдает электроны и повышает свою степень окисления. Восстановление: кислород (O) в \(O_2\) принимает электроны и понижает свою степень окисления.