Запишите уравнения гидролиза растворов солей и укажите окраску индикаторов в растворах?

Приветствую вас, ученики! Сегодня мы разберем гидролиз солей и изменение окраски индикаторов. Гидролиз солей – это реакция ионов соли с водой, приводящая к образованию кислоты или основания и изменению pH среды. Индикаторы – это вещества, меняющие свой цвет в зависимости от pH среды. Начнем с примеров: **Важно!** Перед тем, как рассматривать гидролиз, нужно понимать, какая кислота и какое основание образуют соль. Если соль образована: 1. Сильной кислотой и сильным основанием – гидролиз не идет, среда нейтральная (pH ≈ 7). 2. Слабой кислотой и сильным основанием – гидролиз по аниону, среда щелочная (pH > 7). 3. Сильной кислотой и слабым основанием – гидролиз по катиону, среда кислая (pH < 7). 4. Слабой кислотой и слабым основанием – гидролиз идет и по катиону, и по аниону, pH зависит от силы кислоты и основания. Рассмотрим соли из таблицы: 1. **NaI** (образована сильным основанием NaOH и сильной кислотой HI) – гидролиз не идет, pH ≈ 7, индикаторы не меняют окраску. 2. **K2SO4** (образована сильным основанием KOH и сильной кислотой H2SO4) – гидролиз не идет, pH ≈ 7, индикаторы не меняют окраску. 3. **LiF** (образована сильным основанием LiOH и слабой кислотой HF) – гидролиз по аниону: * Молекулярное уравнение: LiF + H2O ⇄ LiOH + HF * Сокращенное ионное уравнение: F- + H2O ⇄ OH- + HF pH > 7, фенолфталеин – малиновый, лакмус – синий, метиловый оранжевый – желтый. 4. **BaI2** (образована сильным основанием Ba(OH)2 и сильной кислотой HI) – гидролиз не идет, pH ≈ 7, индикаторы не меняют окраску. 5. **NiCl2** (образована слабым основанием Ni(OH)2 и сильной кислотой HCl) – гидролиз по катиону: * Молекулярное уравнение: NiCl2 + 2H2O ⇄ Ni(OH)2 + 2HCl * Сокращенное ионное уравнение: Ni2+ + 2H2O ⇄ Ni(OH)2 + 2H+ pH < 7, фенолфталеин – бесцветный, лакмус – красный, метиловый оранжевый – красный. 6. **CH3COOK** (образована сильным основанием KOH и слабой кислотой CH3COOH) – гидролиз по аниону: * Молекулярное уравнение: CH3COOK + H2O ⇄ CH3COOH + KOH * Сокращенное ионное уравнение: CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH- pH > 7, фенолфталеин – малиновый, лакмус – синий, метиловый оранжевый – желтый. 7. **Ba(NO2)2** (образована сильным основанием Ba(OH)2 и слабой кислотой HNO2) – гидролиз по аниону: * Молекулярное уравнение: Ba(NO2)2 + H2O ⇄ Ba(OH)2 + HNO2 * Сокращенное ионное уравнение: NO2- + H2O ⇄ HNO2 + OH- pH > 7, фенолфталеин – малиновый, лакмус – синий, метиловый оранжевый – желтый. 8. **NaF** (образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой HF) – гидролиз по аниону: * Молекулярное уравнение: NaF + H2O ⇄ NaOH + HF * Сокращенное ионное уравнение: F- + H2O ⇄ OH- + HF pH > 7, фенолфталеин – малиновый, лакмус – синий, метиловый оранжевый – желтый. 9. **CuCl2** (образована слабым основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl) – гидролиз по катиону: * Молекулярное уравнение: CuCl2 + 2H2O ⇄ Cu(OH)2 + 2HCl * Сокращенное ионное уравнение: Cu2+ + 2H2O ⇄ Cu(OH)2 + 2H+ pH < 7, фенолфталеин – бесцветный, лакмус – красный, метиловый оранжевый – красный. 10. **NH4Br** (образована слабым основанием NH4OH и сильной кислотой HBr) – гидролиз по катиону: * Молекулярное уравнение: NH4Br + H2O ⇄ NH4OH + HBr * Сокращенное ионное уравнение: NH4+ + H2O ⇄ NH3*H2O + H+ pH < 7, фенолфталеин – бесцветный, лакмус – красный, метиловый оранжевый – красный. 11. **CH3COONH4** (образована слабой кислотой CH3COOH и слабым основанием NH4OH) – гидролиз идет и по катиону, и по аниону. Среда зависит от соотношения констант диссоциации кислоты и основания. В данном случае, среда близка к нейтральной, но с небольшим отклонением в кислую сторону (pH < 7), фенолфталеин – бесцветный, лакмус – оранжевый, метиловый оранжевый – оранжевый. 12. **Pb(NO2)2** (образована слабым основанием Pb(OH)2 и слабой кислотой HNO2) – гидролиз идет и по катиону, и по аниону. Среда зависит от соотношения констант диссоциации кислоты и основания. pH может быть близким к нейтральному, но с отклонением в кислую сторону (pH < 7), фенолфталеин – бесцветный, лакмус – оранжевый, метиловый оранжевый – оранжевый. 13. **FeSO4** (образована слабым основанием Fe(OH)2 и сильной кислотой H2SO4) – гидролиз по катиону: * Молекулярное уравнение: FeSO4 + 2H2O ⇄ Fe(OH)2 + H2SO4 * Сокращенное ионное уравнение: Fe2+ + 2H2O ⇄ Fe(OH)2 + 2H+ pH < 7, фенолфталеин – бесцветный, лакмус – красный, метиловый оранжевый – красный. 14. **NH4CN** (образована слабым основанием NH4OH и слабой кислотой HCN) – гидролиз идет и по катиону, и по аниону, среда близка к нейтральной, но с небольшим отклонением в щелочную сторону (pH > 7), фенолфталеин – бледно-розовый, лакмус – синий, метиловый оранжевый – желтый. 15. **CaCl2** (образована сильным основанием Ca(OH)2 и сильной кислотой HCl) – гидролиз не идет, pH ≈ 7, индикаторы не меняют окраску. 16. **AlCl3** (образована слабым основанием Al(OH)3 и сильной кислотой HCl) – гидролиз по катиону: * Молекулярное уравнение: AlCl3 + 3H2O ⇄ Al(OH)3 + 3HCl * Сокращенное ионное уравнение: Al3+ + 3H2O ⇄ Al(OH)3 + 3H+ pH < 7, фенолфталеин – бесцветный, лакмус – красный, метиловый оранжевый – красный. 17. **KNO2** (образована сильным основанием KOH и слабой кислотой HNO2) – гидролиз по аниону: * Молекулярное уравнение: KNO2 + H2O ⇄ KOH + HNO2 * Сокращенное ионное уравнение: NO2- + H2O ⇄ HNO2 + OH- pH > 7, фенолфталеин – малиновый, лакмус – синий, метиловый оранжевый – желтый. 18. **Li3PO4** (образована сильным основанием LiOH и слабой кислотой H3PO4) – гидролиз по аниону: * Молекулярное уравнение: Li3PO4 + H2O ⇄ LiOH + H3PO4 * Сокращенное ионное уравнение: PO43- + H2O ⇄ OH- + HPO42- pH > 7, фенолфталеин – малиновый, лакмус – синий, метиловый оранжевый – желтый. 19. **BaCl2** (образована сильным основанием Ba(OH)2 и сильной кислотой HCl) – гидролиз не идет, pH ≈ 7, индикаторы не меняют окраску. 20. **Na2SO3** (образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2SO3) – гидролиз по аниону: * Молекулярное уравнение: Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3 * Сокращенное ионное уравнение: SO32- + H2O ⇄ OH- + HSO3- pH > 7, фенолфталеин – малиновый, лакмус – синий, метиловый оранжевый – желтый. 21. **K2CO3** (образована сильным основанием KOH и слабой кислотой H2CO3) – гидролиз по аниону: * Молекулярное уравнение: K2CO3 + H2O ⇄ KOH + H2CO3 * Сокращенное ионное уравнение: CO32- + H2O ⇄ OH- + HCO3- pH > 7, фенолфталеин – малиновый, лакмус – синий, метиловый оранжевый – желтый. 22. **CoI2** (образована слабым основанием Co(OH)2 и сильной кислотой HI) – гидролиз по катиону: * Молекулярное уравнение: CoI2 + 2H2O ⇄ Co(OH)2 + 2HI * Сокращенное ионное уравнение: Co2+ + 2H2O ⇄ Co(OH)2 + 2H+ pH < 7, фенолфталеин – бесцветный, лакмус – красный, метиловый оранжевый – красный. 23. **MgSO4** (образована слабым основанием Mg(OH)2 и сильной кислотой H2SO4) – гидролиз по катиону: * Молекулярное уравнение: MgSO4 + 2H2O ⇄ Mg(OH)2 + H2SO4 * Сокращенное ионное уравнение: Mg2+ + 2H2O ⇄ Mg(OH)2 + 2H+ pH < 7, фенолфталеин – бесцветный, лакмус – красный, метиловый оранжевый – красный. 24. **KNO3** (образована сильным основанием KOH и сильной кислотой HNO3) – гидролиз не идет, pH ≈ 7, индикаторы не меняют окраску. **Краткое пояснение окраски индикаторов:** * Лакмус: * Красный (pH < 4.5) * Фиолетовый (pH ≈ 7) * Синий (pH > 8.3) * Метиловый оранжевый: * Красный (pH < 3.1) * Желтый (pH > 4.4) * Фенолфталеин: * Бесцветный (pH < 8.3) * Малиновый (pH > 10) Помните, что при написании уравнений гидролиза важно указывать, по какому иону (катиону или аниону) происходит гидролиз, и правильно записывать продукты реакции. Удачи в изучении химии!