Запишите уравнения реакции ионного обмена (полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ, формулы которых приведены ниже. BaCL2 + Na2SO4 --> H2SO4 + KOH --> CaCO3 + HNO3 ----> 2. Как осуществить на практике превращения, соответствующие схеме? Ag + CL --------> AgCL

Привет! Давай решим эти задания по химии. 1. Уравнения реакций ионного обмена: a) \(BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow\) * Полное ионное уравнение: \[Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-\] * Сокращенное ионное уравнение: \[Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow\] Здесь образуется нерастворимый сульфат бария, который выпадает в осадок. b) \(H_2SO_4 + KOH \rightarrow\) * Полное ионное уравнение: \[2H^+ + SO_4^{2-} + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow 2H_2O + 2K^+ + SO_4^{2-}\] * Сокращенное ионное уравнение: \[H^+ + OH^- \rightarrow H_2O\] Происходит реакция нейтрализации, образуется вода. c) \(CaCO_3 + HNO_3 \rightarrow\) * Полное ионное уравнение: \[CaCO_3\downarrow + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^- + H_2O + CO_2\uparrow\] * Сокращенное ионное уравнение: \[CaCO_3\downarrow + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O + CO_2\uparrow\] Карбонат кальция растворяется в азотной кислоте с образованием углекислого газа и воды. 2. Как осуществить превращение \(Ag + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow\): Чтобы осуществить это превращение на практике, нужно добавить к ионам хлора \(Cl^-\), раствор, содержащий ионы серебра \(Ag^+\). Например, можно использовать раствор нитрата серебра \(AgNO_3\). Уравнение реакции: \[AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3\] * Полное ионное уравнение: \[Ag^+ + NO_3^- + Na^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow + Na^+ + NO_3^-\] * Сокращенное ионное уравнение: \[Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow\] В результате реакции образуется нерастворимый хлорид серебра \(AgCl\), который выпадает в осадок. Это можно наблюдать визуально. Развёрнутый ответ для школьника: Мы решили несколько уравнений реакций ионного обмена и разобрались, как получить хлорид серебра в лаборатории. Важно помнить, что реакции ионного обмена идут до конца, если образуется осадок, газ или вода. В первой задаче мы увидели примеры образования осадка (сульфат бария и хлорид серебра), воды (реакция нейтрализации) и газа (углекислый газ). Вторая задача показала, как использовать растворы, содержащие нужные ионы, чтобы получить желаемое вещество в виде осадка.