2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: $$S \rightarrow X \rightarrow H_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_3 \rightarrow X$$ $$SO_2 \rightarrow SO_3 \rightarrow H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4$$ 3. В схеме превращений веществами $$X_1, X_2$$ и $$X_3$$ являются соответственно: 1) $$O_2, H_2O, NaOH$$ 2) $$NO_2, H_2, NaCl$$ 3) $$O_2, H_2O, N_2$$ 4) $$O_2, H_2, NH_3 \cdot H_2O$$ Запишите уравнения реакций, соответствующих приведённой цепочке превращений. 4. В цепочке превращений $$Ca \rightarrow X_1 \rightarrow Ca(OH)_2 \rightarrow X_2 \rightarrow CaO \rightarrow X_3 \rightarrow AgCl$$ веществами $$X_1, X_2$$ и $$X_3$$ являются соответственно: 1) $$CaO, CaCO_3, CaCl_2$$ 2) $$CaSO_4, CaCO_3, CaCl_2$$ 3) $$CaO, CaSO_4, CaCl_2$$ 4) $$CaO, Ca(HCO_3)_2, CaCO_3$$ Запишите уравнения реакций, соответствующих приведённой цепочке превращений. 5. Найдите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20%-ного раствора нитрата свинца(II) с раствором, содержащим избыток иодида калия. 6. Какие из перечисленных веществ взаимодействуют с соляной кислотой: магний, оксид меди (II), гидроксид меди (II), медь, нитрат магния, гидроксид железа (III), оксид кремния (IV), нитрат серебра, сульфид железа (II)? Запишите уравнения возможных реакций. 7. Какие из перечисленных веществ взаимодействуют с гидроксидом натрия: оксид углерода (IV), гидроксид кальция, оксид меди(II), нитрат меди(II), хлорид аммония, кремниевая кислота, сульфат калия? Запишите уравнения возможных реакций, назовите продукты реакций.

2. Решение: * $$S + O_2 \rightarrow SO_2$$ * $$SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3$$ * $$H_2SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2H_2O$$ * $$Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2 + H_2O$$ * $$SO_2 + O_2 \rightarrow SO_3$$ * $$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$$ * $$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$$ 3. В первой схеме превращений веществами $$X_1, X_2, X_3$$ являются соответственно: 1) $$O_2, H_2O, NaOH$$ 4. Решение: * $$Ca + O_2 \rightarrow CaO$$ * $$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$$ * $$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$$ * $$CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2$$ * $$CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$$ * $$CaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl + Ca(NO_3)_2$$ Следовательно, веществами $$X_1, X_2$$ и $$X_3$$ являются соответственно: 4) $$CaO, Ca(HCO_3)_2, CaCO_3$$ 5. Решение: Дано: m(раствора $$Pb(NO_3)_2$$) = 807 г, w($$Pb(NO_3)_2$$) = 20% Найти: m($$PbI_2$$) - ? Решение: * $$m(Pb(NO_3)_2) = m(раствора) \cdot w = 807 г \cdot 0.2 = 161.4 г$$ * $$n(Pb(NO_3)_2) = \frac{m}{M} = \frac{161.4 г}{331.2 г/моль} = 0.487 моль$$ Уравнение реакции: $$Pb(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow PbI_2 + 2KNO_3$$ Из уравнения следует, что $$n(PbI_2) = n(Pb(NO_3)_2) = 0.487 моль$$ $$m(PbI_2) = n \cdot M = 0.487 моль \cdot 461 г/моль = 224.5 г$$ Ответ: 224.5 г 6. С соляной кислотой взаимодействуют: * Магний: $$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$$ * Оксид меди (II): $$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$$ * Гидроксид меди (II): $$Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$$ * Нитрат серебра: $$AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl + HNO_3$$ * Сульфид железа (II): $$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S$$ Медь не взаимодействует с соляной кислотой, так как медь стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Оксид кремния (IV) также не взаимодействует с соляной кислотой. 7. С гидроксидом натрия взаимодействуют: * Оксид углерода (IV): $$CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$$ (образуется карбонат натрия и вода) * Хлорид аммония: $$NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3 + H_2O$$ (образуется хлорид натрия, аммиак и вода) * Кремниевая кислота: $$H_2SiO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2O$$ (образуется силикат натрия и вода) Ни гидроксид кальция, ни оксид меди (II), ни нитрат меди (II), ни сульфат калия не взаимодействуют с гидроксидом натрия.