Заполните пропуски недостающими коэффициентами. В электронном балансе вставьте количество электронов и укажите окислитель и восстановитель. Si + 4HNO3 → SiO2 + ... NO2↑ + ... H2O Si⁰ - ... → Si⁺⁴ N⁺⁵ + ... → N⁺⁴

Разберем данную окислительно-восстановительную реакцию (ОВР) по шагам: 1. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции: Si + 4HNO₃ → SiO₂ + 4NO₂↑ + 2H₂O 2. Определяем степени окисления элементов, которые их изменяют: Si⁰ - 4ē → Si⁺⁴ (Кремний отдает 4 электрона, является восстановителем и окисляется) N⁺⁵ + 1ē → N⁺⁴ (Азот принимает 1 электрон, является окислителем и восстанавливается) Чтобы уравнять количество отданных и принятых электронов, нужно умножить полуреакцию с азотом на 4. 4N⁺⁵ + 4ē → 4N⁺⁴ 3. Определяем окислитель и восстановитель: * Si - восстановитель * HNO₃ - окислитель