Заполните таблицу №7, составив формулы оксидов, гидроксидов и солей, соответствующих друг другу (кислота и соответствующая соль имеет одинаковый кислотный остаток; основание и соответствующая ему соль имеет одинаковый металл).

Давайте заполним таблицу, исходя из предоставленных данных. | Элемент | С.О. | Формула оксида | Характер оксида | Формула гидроксида | Характер | Соль (пример) | |---|---|---|---|---|---|---| | C | +4 | $$CO_2$$ | Кислотный | $$H_2CO_3$$ | Кислота | $$Na_2CO_3$$ | | Cu | +2 | $$CuO$$ | Основный | $$Cu(OH)_2$$ | Основание | $$CuSO_4$$ | | N | +3 | $$N_2O_3$$ | Кислотный | $$HNO_2$$ | Кислота | $$NaNO_2$$ | | Cr | +3 | $$Cr_2O_3$$ | Амфотерный | $$Cr(OH)_3$$ | Амфотерный | $$Cr_2(SO_4)_3$$ | | Cr | +6 | $$CrO_3$$ | Кислотный | $$H_2CrO_4$$ | Кислота | $$K_2CrO_4$$ | | Si | +4 | $$SiO_2$$ | Кислотный | $$H_2SiO_3$$ | Кислота | $$Na_2SiO_3$$ | | Ba | +2 | $$BaO$$ | Основный | $$Ba(OH)_2$$ | Основание | $$BaSO_4$$ | | Mn | +4 | $$MnO_2$$ | Амфотерный | $$H_2MnO_3$$ или $$Mn(OH)_4$$ | Кислота/Основание | $$K_2MnO_4$$ | | Cl | +7 | $$Cl_2O_7$$ | Кислотный | $$HClO_4$$ | Кислота | $$KClO_4$$ | | Cs | +1 | $$Cs_2O$$ | Основный | $$CsOH$$ | Основание | $$Cs_2SO_4$$ | | Mn | +3 | $$Mn_2O_3$$ | Амфотерный | $$Mn(OH)_3$$ | Амфотерный | $$MnPO_4$$ | | Mn | +7 | $$Mn_2O_7$$ | Кислотный | $$HMnO_4$$ | Кислота | $$KMnO_4$$ | | N | +5 | $$N_2O_5$$ | Кислотный | $$HNO_3$$ | Кислота | $$NaNO_3$$ | **Пояснения к таблице:** 1. **Степень окисления (С.О.)**: Указана степень окисления элемента в оксиде. 2. **Формула оксида**: Записана формула соответствующего оксида. 3. **Характер оксида**: Определен характер оксида (кислотный, основный, амфотерный). 4. **Формула гидроксида**: Записана формула соответствующего гидроксида (кислоты или основания). 5. **Характер**: Указан характер гидроксида (кислота, основание, амфотерный). 6. **Соль (пример)**: Приведена формула соли, образованной соответствующей кислотой и основанием. **Важно:** * Амфотерные оксиды и гидроксиды могут проявлять как кислотные, так и основные свойства, в зависимости от условий реакции. * Для элементов с несколькими степенями окисления могут существовать разные оксиды, гидроксиды и соли. * В таблице приведены примеры наиболее распространенных соединений.