Заполните таблицу, составив формулы оксидов, гидроксидов и солей, соответствующих друг другу (кислота и соответствующая ей соль имеют одинаковый кислотный остаток; основание и соответствующая ему соль имеет одинаковый металл).

Давайте заполним таблицу, основываясь на предоставленных данных и знаниях химии. | Элемент | С.О. | Формула оксида | Характер оксида | Формула гидроксида | Характер гидроксида | Формула соли | |---|---|---|---|---|---|---| | C | +4 | $$CO_2$$ | Кислотный | $$H_2CO_3$$ | Кислота | $$CaCO_3$$ (например) | | Mg | +2 | $$MgO$$ | Основный | $$Mg(OH)_2$$ | Основание | $$MgCl_2$$ (например) | | S | +6 | $$SO_3$$ | Кислотный | $$H_2SO_4$$ | Кислота | $$Na_2SO_4$$ (например) | | S | +6 | - | - | $$H_2SO_3$$ | Кислота | $$Na_2SO_3$$ (например)| | Cu | +2 | $$CuO$$ | Основный | $$Cu(OH)_2$$ | Основание | $$CuCl_2$$ (например) | | Fe | +2 | $$FeO$$ | Основный | $$Fe(OH)_2$$ | Основание | $$FeCl_2$$ (например) | | N | +3 | $$N_2O_3$$ | Кислотный | $$HNO_2$$ | Кислота | $$NaNO_2$$ (например) | | N | +5 | $$N_2O_5$$ | Кислотный | $$HNO_3$$ | Кислота | $$NaNO_3$$ (например) | | Cr | +2 | $$CrO$$ | Основный | $$Cr(OH)_2$$ | Основание | $$CrCl_2$$ (например) | | Cr | +3 | $$Cr_2O_3$$ | Амфотерный | $$Cr(OH)_3$$ | Амфотерный | $$CrCl_3$$ (например) | | Si | +4 | $$SiO_2$$ | Кислотный | $$H_2SiO_3$$ (метакремниевая кислота) | Кислота | $$Na_2SiO_3$$ (например) | | Ba | +2 | $$BaO$$ | Основный | $$Ba(OH)_2$$ | Основание | $$BaCl_2$$ (например) | | Al | +3 | $$Al_2O_3$$ | Амфотерный | $$Al(OH)_3$$ | Амфотерный | $$AlCl_3$$ (например) | | Al | +3 | - | - | - | - | $$K[Al(OH)_4]$$ (например) | | Mn | +4 | $$MnO_2$$ | Амфотерный | $$H_2MnO_3$$ (марганцовистая кислота) | Кислота | $$K_2MnO_3$$ (например) | | K | +1 | $$K_2O$$ | Основный | $$KOH$$ | Основание | $$KCl$$ (например) | | Cl | +7 | $$Cl_2O_7$$ | Кислотный | $$HClO_4$$ | Кислота | $$KClO_4$$ (например) | | Cr | +6 | $$CrO_3$$ | Кислотный | $$H_2CrO_4$$ | Кислота | $$K_2CrO_4$$ (например) | | Cs | +1 | $$Cs_2O$$ | Основный | $$CsOH$$ | Основание | $$CsCl$$ (например) | | Co | +2 | $$CoO$$ | Основный | $$Co(OH)_2$$ | Основание | $$CoCl_2$$ (например) | | Cr | +3 | $$Cr_2O_3$$ | Амфотерный | $$Cr(OH)_3$$ | Амфотерный | $$Cr_2(SO_4)_3$$ (например) | | Mn | +7 | $$Mn_2O_7$$ | Кислотный | $$HMnO_4$$ | Кислота | $$KMnO_4$$ (например) | | Zn | +2 | $$ZnO$$ | Амфотерный | $$Zn(OH)_2$$ | Амфотерный | $$ZnCl_2$$ (например) | | P | +5 | $$P_2O_5$$ | Кислотный | $$H_3PO_4$$ | Кислота | $$Na_3PO_4$$ (например) | | N | +5 | $$N_2O_5$$ | Кислотный | $$HNO_3$$ | Кислота | $$NaNO_3$$ (например) | | Cl | +7 | $$Cl_2O_7$$ | Кислотный | $$HClO_4$$ | Кислота | $$NaClO_4$$ (например) | Пояснения: * С.О. – степень окисления элемента. * Характер оксида/гидроксида определяется кислотно-основными свойствами соединения: кислотные оксиды образуют кислоты, основные оксиды – основания, амфотерные могут проявлять оба свойства в зависимости от условий. * Формулы солей приведены в качестве примеров, можно составить и другие, главное чтобы соответствовал кислотный остаток или металл.