Заполните таблицу, составьте формулы оксидов, гидроксидов и солей, соответствующих друг другу (кислота и соответствующая ей соль имеет одинаковый кислотный остаток; основание и соответствующая ему соль имеет одинаковый металл).

Давайте заполним таблицу, основываясь на предоставленной информации и знаниях химии. | Элемент | C.O. | Формула оксида | Характер оксида | Формула гидроксида | Характер | Соль (пример) | |---|---|---|---|---|---|---| | C | +4 | $$CO_2$$ | Кислотный | $$H_2CO_3$$ | Кислота | $$Na_2CO_3$$ | | Cu | +2 | $$CuO$$ (предполагая наиболее стабильную степень окисления меди) | Основный | $$Cu(OH)_2$$ | Основание | $$CuSO_4$$ (предполагая сульфат) | | N | +3 | $$N_2O_3$$ | Кислотный | $$HNO_2$$ | Кислота | $$NaNO_2$$ | | Fe | +2 | $$FeO$$ | Основный | $$Fe(OH)_2$$ | Основание | $$FeSO_4$$ (предполагая сульфат) | | Cr | +3 | $$Cr_2O_3$$ | Амфотерный | $$Cr(OH)_3$$ | Амфотерный | $$Cr_2(SO_4)_3$$ (предполагая сульфат) | | Cr | +6 | $$CrO_3$$ | Кислотный | $$H_2CrO_4$$, $$H_2Cr_2O_7$$ | Кислота | $$K_2CrO_4$$ | | Si | +4 | $$SiO_2$$ | Кислотный | $$H_2SiO_3$$ | Кислота | $$Na_2SiO_3$$ | | Ba | +2 | $$BaO$$ | Основный | $$Ba(OH)_2$$ | Основание | $$BaSO_4$$ (предполагая сульфат) | | Mn | +4 | $$MnO_2$$ | Амфотерный | $$H_2MnO_3$$ | Кислота | $$K_2MnO_4$$ | | Mn | +7 | $$Mn_2O_7$$ | Кислотный | $$HMnO_4$$ | Кислота | $$KMnO_4$$ | | Cl | +7 | $$Cl_2O_7$$ | Кислотный | $$HClO_4$$ | Кислота | $$KClO_4$$ | | Cs | +1 | $$Cs_2O$$ | Основный | $$CsOH$$ | Основание | $$CsCl$$ | | Al | +3 | $$Al_2O_3$$ | Амфотерный | $$Al(OH)_3$$ | Амфотерный | $$NaAlO_2$$ | | S | +6 | $$SO_3$$ | Кислотный | $$H_2SO_4$$ | Кислота | $$Na_2SO_4$$ | | N | +5 | $$N_2O_5$$ | Кислотный | $$HNO_3$$ | Кислота | $$NaNO_3$$ | **Пояснения к таблице:** * **С.О.** – степень окисления элемента. * **Формула оксида** – формула соответствующего оксида. Для некоторых элементов указаны несколько возможных оксидов, соответствующие разным степеням окисления. * **Характер оксида** – кислотный, основный или амфотерный. Амфотерные оксиды и гидроксиды проявляют свойства как кислот, так и оснований, в зависимости от условий. * **Формула гидроксида** – формула гидроксида, соответствующего оксиду. Для кислотных оксидов это кислота, для основных – основание. * **Характер** – кислота или основание. * **Соль (пример)** – пример соли, образованной соответствующей кислотой и катионом металла. **Важные замечания:** * Для переходных металлов (Cu, Cr, Mn, Fe) возможно несколько степеней окисления, и, соответственно, разные оксиды, гидроксиды и соли. * Характер оксида и гидроксида определяется положением элемента в периодической системе и его степенью окисления. Как правило, элементы с высокой степенью окисления образуют кислотные оксиды, а с низкой – основные. * Амфотерные оксиды и гидроксиды (Al, Zn, Cr, Be и др.) проявляют двойственные свойства и реагируют как с кислотами, так и с основаниями. * Формулы солей приведены в качестве примеров. Для каждой кислоты и основания можно составить множество разных солей.