Решебник по окружающему миру 4 класс Дмитриева Часть 1, 2 Часть 2 | Страница 46

Цель: сравнить замерзание пресной и солёной воды.

Материалы: две одинаковые ёмкости, по 100 г воды для каждой, 40 г поваренной соли (две столовые ложки без горки, как указано в учебнике), весы, ложка, морозильная камера с температурой −20 °C, часы.

1. С помощью взрослого отмерить в каждую ёмкость по 100 г воды. Подписать ёмкости: «Пресная вода» и «Солёная вода».

2. В одну ёмкость добавить 40 г соли и тщательно перемешать. Часть соли может остаться на дне: при таком количестве воды вся соль не растворится.

3. Поставить обе ёмкости в морозильную камеру при −20 °C на 4 часа. Не наполнять ёмкости до краёв: при замерзании вода расширяется.

4. Через 4 часа сравнить содержимое ёмкостей и записать действительные наблюдения: есть ли лёд, осталась ли жидкость и в какой ёмкости её больше.

Результаты через четыре часа:

Кристаллы соли на дне отличаются от льда: они присутствовали ещё при приготовлении раствора.

Объяснение: Растворённая соль понижает температуру замерзания воды. Поэтому при одинаковом охлаждении крепкий солевой раствор сохраняет жидкость дольше пресной воды.

Вывод: Пресная вода замерзает при более высокой температуре, чем солёная. Солёная вода тоже способна замёрзнуть при достаточно сильном охлаждении. Приведён конкретный учебный результат; в реальном опыте время замерзания зависит от условий.