Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС §13

Вещества молекулярного строения состоят из отдельных молекул — мельчайших частиц, обладающих всеми химическими свойствами данного вещества. В таких веществах молекулы удерживаются друг с другом слабыми межмолекулярными связями, поэтому эти вещества обычно имеют низкую температуру плавления и кипения, легко испаряются и часто обладают запахом. Примеры: вода (H₂O), кислород (O₂), углекислый газ (CO₂), сахар (C₁₂H₂₂O₁₁).

Вещества немолекулярного строения состоят не из молекул, а из атомов или ионов, связанных в прочную кристаллическую решётку. В этих веществах связи между частицами гораздо крепче, чем в молекулярных, поэтому они, как правило, имеют высокие температуры плавления и кипения, не испаряются при обычных условиях и не имеют запаха. Примеры: хлорид натрия (поваренная соль — NaCl), алмаз (C), железо (Fe).

Таким образом, главное различие заключается в строении вещества: молекулы у первых и атомы или ионы, объединённые в решётку, у вторых, а также в физических свойствах, которые вытекают из этого строения.

Нет, состав молекул природной воды и воды, полученной в лаборатории, не отличается. Вода всегда имеет одинаковую химическую формулу — H₂O. Каждая её молекула состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, независимо от способа получения. Это значит, что и в природной воде (например, речной или дождевой), и в воде, полученной путём реакции в лаборатории (например, при соединении водорода и кислорода), молекулы идентичны по составу и строению.

Однако стоит помнить, что природная вода содержит примеси (соли, минералы, газы и т. д.), а вода, полученная в лаборатории, может быть очищенной или даже дистиллированной. Но сами молекулы H₂O при этом остаются неизменными.

Закон постоянства состава был открыт французским учёным Жозефом Луи Прустом в период с 1799 по 1806 год. Суть этого закона заключается в том, что каждое химически чистое вещество, независимо от места его нахождения и способа получения, имеет постоянный качественный и количественный состав. Это означает, что в состав химического соединения всегда входят одни и те же химические элементы в строго определённом соотношении.

С точки зрения атомно-молекулярного строения вещества закон объясняется тем, что каждое химическое соединение состоит из молекул определённого состава. Например, молекула воды (H₂O) всегда состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Это соотношение сохраняется во всех образцах воды, независимо от того, получена ли она в лаборатории или найдена в природе. Таким образом, постоянство состава объясняется неизменным количеством и видом атомов в молекулах данного вещества.

В условии сказано, что 2 атома меди и 1 атом серы соединяются с 1 атомом кислорода. Нас интересует соотношение масс меди и серы.

Относительная атомная масса меди (Cu) — 64, серы (S) — 32.

Масса 2 атомов меди: 2 × 64 = 128

Масса 1 атома серы: 32

Соотношение масс меди и серы:

128 : 32 = 4 : 1

Значит, на 4 части меди приходится 1 часть серы по массе.

Закон постоянства состава веществ имеет большое практическое значение. Он позволяет точно рассчитывать количество веществ, необходимых для проведения химических реакций. Благодаря этому закону можно предсказать, в каком соотношении реагенты вступят в реакцию и какие вещества при этом образуются. Это важно при производстве лекарств, строительных материалов, пищевых продуктов, удобрений и других веществ в промышленности. Этот закон также используется в химическом анализе для определения состава веществ. Его соблюдение подтверждает, что вещество является химически чистым, и помогает отличить его от смесей.