Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС §49

Оксиды получают, как правило, путём взаимодействия простых веществ с кислородом. Например, при сжигании металлов или неметаллов на воздухе образуются оксиды:

(2Mg + O₂ → 2MgO) — оксид магния

(4P + 5O₂ → 2P₂O₅) — оксид фосфора

Также оксиды можно получить при термическом разложении некоторых веществ. Например:

(CaCO₃ → CaO + CO₂↑) — оксид кальция из карбоната кальция.

Кислоты взаимодействуют со многими веществами. Наиболее характерные взаимодействия:

1. С основаниями (щелочами) — реакция нейтрализации:

(2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O)

2. С основными и амфотерными оксидами:

(CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O)

3. С металлами (до водорода в ряду активности):

(Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑)

4. С солями — если выпадает осадок или выделяется газ:

(H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl)

Таким образом, кислоты проявляют кислотные свойства, реагируя с основаниями, оксидами, солями и металлами.

Генетический ряд магния показывает взаимосвязь между веществами, содержащими атом магния:

Mg → MgO → Mg(OH)₂ → MgCl₂

(магний → оксид магния → гидроксид магния → хлорид магния).

Эти превращения отражают переход от простого вещества к соединениям разных классов.

Вот несколько реакций между веществами, приведёнными в схеме 12:

1. (Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑)

2. (MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O)

3. (Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O)

4. (H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O)

5. (CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O)

Во всех случаях в продуктах реакции содержится соль.

а) Сульфат кальция:

1 способ — через основание:

(CaO + H₂O → Ca(OH)₂)

(Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O)

2 способ — напрямую с кислотой:

(CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O)

б) Фосфат кальция:

1 способ — через основание:

(CaO + H₂O → Ca(OH)₂)

(3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O)

2 способ — напрямую с кислотой:

(3CaO + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O)

а) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄

(1) (S + O₂ → SO₂) — сера горит на воздухе

(2) (2SO₂ + O₂ → 2SO₃) — катализатор: V₂O₅, температура

(3) (SO₃ + H₂O → H₂SO₄) — получение серной кислоты

(4) (H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O) — реакция нейтрализации

б) Cu → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu → CuSO₄ → Cu(OH)₂

(1) (2Cu + O₂ → 2CuO) — обжиг меди на воздухе

(2) (CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O) — взаимодействие с кислотой

(3) (CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl) — выпадение осадка

(4) (Cu(OH)₂ → CuO + H₂O) — термическое разложение

(5) (CuO + H₂ → Cu + H₂O) — восстановление меди

(6) (Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑) — реакция с кислотой

(7) (CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄) — осаждение гидроксида меди(II)

Таким образом, схемы превращений реализованы с помощью полных и правильно сбалансированных уравнений.

(Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O) — реакция основания с кислотой

(BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl) — реакция обмена

(Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃) — реакция солей

(BaO + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O) — реакция оксида с кислотой

(Ba + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂↑) — реакция металла с кислотой (если H₂SO₄ концентрированная)

Все уравнения ведут к образованию малорастворимого сульфата бария — белого осадка.