Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС §53

Дмитрий Иванович Менделеев взял за основу систематизации химических элементов их относительную атомную массу. Он расположил элементы в порядке её возрастания, при этом заметил, что свойства элементов повторяются периодически. На этом основании он сформулировал Периодический закон, который гласит: свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от атомной массы элементов (в современной формулировке — от атомного номера).

Примерами типичных металлов являются: – литий (Li),

– натрий (Na),

– калий (K),

– кальций (Ca),

– магний (Mg).

Примерами типичных неметаллов являются: – фтор (F),

– хлор (Cl),

– кислород (O),

– азот (N),

– сера (S).

Типичные металлы обладают металлическим блеском, высокой электропроводностью, пластичностью и склонностью отдавать электроны. Типичные неметаллы, наоборот, чаще принимают электроны и проявляют окислительные свойства, многие из них являются газами или летучими веществами.

Периодическая таблица химических элементов представляет собой систематизированное расположение всех известных химических элементов в порядке возрастания их относительных атомных масс (в современной таблице — по возрастанию атомных номеров). Таблица состоит из горизонтальных рядов — периодов — и вертикальных столбцов — групп. Всего в таблице 7 периодов, из которых 1-й состоит из 2 элементов, 2-й и 3-й — из 8 элементов (малые периоды), 4-й и 5-й — из 18, а 6-й и 7-й — из 32 элементов (большие периоды). Группы делятся на А- и Б-группы (подгруппы), всего 8 групп (I–VIII), и каждая делится на две подгруппы: главную (А) и побочную (Б). Таким образом, таблица имеет чёткую структуру: элементы с похожими свойствами расположены в одних и тех же группах.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов в таблице Менделеева, в котором свойства элементов изменяются от щелочных металлов через переходные элементы к благородным газам. Общее между малыми и большими периодами состоит в том, что все периоды начинаются щелочным металлом и заканчиваются благородным газом, а также в том, что в пределах каждого периода свойства элементов изменяются закономерно.

Отличие состоит в числе элементов: малые периоды (2-й и 3-й) включают по 8 элементов, а большие (4-й, 5-й, 6-й, 7-й) — по 18, 18, 32 и до 32 элементов соответственно. Кроме того, в больших периодах встречаются побочные подгруппы (Б-группы), а в малых их нет.

а) В периодах (слева направо) атомный номер и относительная атомная масса элементов увеличиваются, радиус атома уменьшается, увеличивается электроотрицательность и неметаллические свойства. В начале периода расположены металлы, в середине — переходные элементы, в конце — неметаллы и благородный газ. Меняется валентность, например, от 1 у натрия до 7 у хлора в 3-м периоде.

б) В А-группах (сверху вниз) с увеличением номера группы увеличивается атомный радиус, металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Например, в группе VIIA от фтора (F) к иоду (I) уменьшается электроотрицательность, усиливаются восстановительные свойства. У элементов одной группы наблюдается сходство по валентности и строению внешнего энергетического уровня.

Полудлинный вариант таблицы содержит 18 групп, а между IIA- и IIIA-группами (А-группами) размещены 10 элементов побочных подгрупп (Б-групп). Этот вариант более полно отображает строение атомов и расположение элементов, особенно в больших периодах.

Классический (короткий) вариант делит таблицу на чётный и нечётный ряды, размещая под основным рядом ещё один (например, в 4-м периоде таблица делится на два ряда). Такой вариант компактнее, но менее наглядный.

Таким образом, полудлинный вариант точнее отражает периодический закон, поскольку элементы Б-групп расположены сразу в таблице, а не вынесены в отдельные строки.

1. в III группе

2. в V группе

3. в VII группе

4. в IV группе

Правильный ответ: 2) в V группе

Объяснение:

Формула H₃R говорит о том, что элемент R соединяется с тремя атомами водорода, то есть его валентность равна III (у водорода валентность I). Это означает, что сам элемент R — неметалл, проявляющий валентность III. Такие свойства характерны для элементов V группы, например:

– фосфор (PH₃),

– мышьяк (AsH₃),

– сурьма (SbH₃).

Все эти соединения имеют формулу H₃R, значит, искомый элемент из V группы.

1. 1-й период —

2. 2-й и 3-й периоды —

3. 4-й и 5-й периоды —

4. 6-й период —

1. 1-й период — В. 2

2. 2-й и 3-й периоды — Г. 8

3. 4-й и 5-й периоды — А. 18

4. 6-й период — Б. 32

Объяснение:

– В 1-м периоде всего 2 элемента: водород (H) и гелий (He)

– 2-й и 3-й — малые периоды, содержат по 8 элементов

– 4-й и 5-й — большие, содержат по 18 элементов

– 6-й — самый длинный завершённый период, содержит 32 элемента (включая лантаноиды)

Лантаноиды (или лантаниды) — это группа из 15 химических элементов с атомными номерами от 57 до 71, начиная с лантана (La) и заканчивая лютецием (Lu). Они расположены в 6-м периоде периодической таблицы и относятся к редкоземельным металлам. Эти элементы характеризуются заполнением 4f-орбиталей, что обуславливает их схожие химические и физические свойства. Лантаноиды используются в различных областях, включая производство магнитов, люминофоров, катализаторов и специальных стекол.

Актиноиды (или актиниды) — это семейство из 15 радиоактивных химических элементов с атомными номерами от 89 до 103, начиная с актиния (Ac) и заканчивая лоуренсием (Lr). Они расположены в 7-м периоде периодической таблицы. Эти элементы характеризуются заполнением 5f-орбиталей. Первые три актиноида — торий (Th), протактиний (Pa) и уран (U) — встречаются в природе в заметных количествах, тогда как остальные являются искусственно синтезированными. Актиноиды находят применение в ядерной энергетике и производстве ядерного оружия.