Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС §53

Периодическая таблица химических элементов

Вопросы

1. Какое свойство Д. И. Менделеев взял за основу систематизации элементов?

Дмитрий Иванович Менделеев взял за основу систематизации химических элементов их относительную атомную массу. Он расположил элементы в порядке её возрастания, при этом заметил, что свойства элементов повторяются периодически. На этом основании он сформулировал Периодический закон, который гласит: свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от атомной массы элементов (в современной формулировке — от атомного номера).

2. Приведите примеры типичных металлов и типичных неметаллов.

Примерами типичных металлов являются: – литий (Li),

– натрий (Na),

– калий (K),

– кальций (Ca),

– магний (Mg).

Примерами типичных неметаллов являются: – фтор (F),

– хлор (Cl),

– кислород (O),

– азот (N),

– сера (S).

Типичные металлы обладают металлическим блеском, высокой электропроводностью, пластичностью и склонностью отдавать электроны. Типичные неметаллы, наоборот, чаще принимают электроны и проявляют окислительные свойства, многие из них являются газами или летучими веществами.

Стр. 191

Подумай, ответь, выполни

1. Охарактеризуйте строение периодической таблицы элементов.

Периодическая таблица химических элементов представляет собой систематизированное расположение всех известных химических элементов в порядке возрастания их относительных атомных масс (в современной таблице — по возрастанию атомных номеров). Таблица состоит из горизонтальных рядов — периодов — и вертикальных столбцов — групп. Всего в таблице 7 периодов, из которых 1-й состоит из 2 элементов, 2-й и 3-й — из 8 элементов (малые периоды), 4-й и 5-й — из 18, а 6-й и 7-й — из 32 элементов (большие периоды). Группы делятся на А- и Б-группы (подгруппы), всего 8 групп (I–VIII), и каждая делится на две подгруппы: главную (А) и побочную (Б). Таким образом, таблица имеет чёткую структуру: элементы с похожими свойствами расположены в одних и тех же группах.

2. Что называют периодом? Что общего между малыми и большими периодами? В чём состоит отличие?

Периодом называют горизонтальный ряд элементов в таблице Менделеева, в котором свойства элементов изменяются от щелочных металлов через переходные элементы к благородным газам. Общее между малыми и большими периодами состоит в том, что все периоды начинаются щелочным металлом и заканчиваются благородным газом, а также в том, что в пределах каждого периода свойства элементов изменяются закономерно.

Отличие состоит в числе элементов: малые периоды (2-й и 3-й) включают по 8 элементов, а большие (4-й, 5-й, 6-й, 7-й) — по 18, 18, 32 и до 32 элементов соответственно. Кроме того, в больших периодах встречаются побочные подгруппы (Б-группы), а в малых их нет.

3. Как изменяются свойства химических элементов:

а) в периодах;

б) в А-группах?

а) В периодах (слева направо) атомный номер и относительная атомная масса элементов увеличиваются, радиус атома уменьшается, увеличивается электроотрицательность и неметаллические свойства. В начале периода расположены металлы, в середине — переходные элементы, в конце — неметаллы и благородный газ. Меняется валентность, например, от 1 у натрия до 7 у хлора в 3-м периоде.

б) В А-группах (сверху вниз) с увеличением номера группы увеличивается атомный радиус, металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Например, в группе VIIA от фтора (F) к иоду (I) уменьшается электроотрицательность, усиливаются восстановительные свойства. У элементов одной группы наблюдается сходство по валентности и строению внешнего энергетического уровня.

4. Чем полудлинный вариант периодической таблицы отличается от классического (короткого) варианта?

Полудлинный вариант таблицы содержит 18 групп, а между IIA- и IIIA-группами (А-группами) размещены 10 элементов побочных подгрупп (Б-групп). Этот вариант более полно отображает строение атомов и расположение элементов, особенно в больших периодах.

Классический (короткий) вариант делит таблицу на чётный и нечётный ряды, размещая под основным рядом ещё один (например, в 4-м периоде таблица делится на два ряда). Такой вариант компактнее, но менее наглядный.

Таким образом, полудлинный вариант точнее отражает периодический закон, поскольку элементы Б-групп расположены сразу в таблице, а не вынесены в отдельные строки.

Стр. 191

Тестовые задания

1. Формула летучего водородного соединения химического элемента H₃R. В периодической таблице этот элемент находится:

1. в III группе

2. в V группе

3. в VII группе

4. в IV группе

Правильный ответ: 2) в V группе

Объяснение:

Формула H₃R говорит о том, что элемент R соединяется с тремя атомами водорода, то есть его валентность равна III (у водорода валентность I). Это означает, что сам элемент R — неметалл, проявляющий валентность III. Такие свойства характерны для элементов V группы, например:

– фосфор (PH₃),

– мышьяк (AsH₃),

– сурьма (SbH₃).

Все эти соединения имеют формулу H₃R, значит, искомый элемент из V группы.

2. Установите соответствие между номером периода и числом элементов в периоде.

1. 1-й период —

2. 2-й и 3-й периоды —

3. 4-й и 5-й периоды —

4. 6-й период —

А. 18

Б. 32

В. 2

Г. 8

Правильное соответствие:

1. 1-й период — В. 2

2. 2-й и 3-й периоды — Г. 8

3. 4-й и 5-й периоды — А. 18

4. 6-й период — Б. 32

Объяснение:

– В 1-м периоде всего 2 элемента: водород (H) и гелий (He)

– 2-й и 3-й — малые периоды, содержат по 8 элементов

– 4-й и 5-й — большие, содержат по 18 элементов

– 6-й — самый длинный завершённый период, содержит 32 элемента (включая лантаноиды)

Стр. 191

С помощью Интернета

Найдите в Интернете значения терминов «лантаноиды» и «актиноиды».

Лантаноиды (или лантаниды) — это группа из 15 химических элементов с атомными номерами от 57 до 71, начиная с лантана (La) и заканчивая лютецием (Lu). Они расположены в 6-м периоде периодической таблицы и относятся к редкоземельным металлам. Эти элементы характеризуются заполнением 4f-орбиталей, что обуславливает их схожие химические и физические свойства. Лантаноиды используются в различных областях, включая производство магнитов, люминофоров, катализаторов и специальных стекол.

Актиноиды (или актиниды) — это семейство из 15 радиоактивных химических элементов с атомными номерами от 89 до 103, начиная с актиния (Ac) и заканчивая лоуренсием (Lr). Они расположены в 7-м периоде периодической таблицы. Эти элементы характеризуются заполнением 5f-орбиталей. Первые три актиноида — торий (Th), протактиний (Pa) и уран (U) — встречаются в природе в заметных количествах, тогда как остальные являются искусственно синтезированными. Актиноиды находят применение в ядерной энергетике и производстве ядерного оружия.

Стр. 192