Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 110

Кислотами называют сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться атомами металлов, и кислотных остатков. Эти вещества обладают кислым вкусом, взаимодействуют с металлами с выделением водорода и изменяют цвет индикаторов. Из предложенных веществ кислотами являются:

HCl — соляная кислота,

H₂SO₄ — серная кислота,

HNO₃ — азотная кислота.

Солями называют сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. Они получаются в результате реакции между кислотами и основаниями или в результате взаимодействия кислот с металлами. Из предложенного списка солями являются:

NaCl — хлорид натрия,

Mg(NO₃)₂ — нитрат магния,

K₂SO₄ — сульфат калия,

CaCl₂ — хлорид кальция.

Индикаторы используются в лабораториях для определения кислотности или щелочности среды. Они представляют собой вещества, которые изменяют свой цвет в зависимости от присутствия кислоты или основания. Например, лакмус в кислой среде становится красным, а в щелочной — синим. Это позволяет определить, с каким веществом мы имеем дело — кислотой или щёлочью.

а) В уравнении (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂) участвуют: цинк, соляная кислота, хлорид цинка и водород. Это реакция взаимодействия металла с кислотой, в которой образуется соль и водород.

б) В уравнении (2Na + 2H₃PO₄ → 2Na₃PO₄ + 3H₂) участвуют: натрий, фосфорная кислота, фосфат натрия и водород. Металл вытесняет водород из кислоты с образованием соли.

в) В уравнении (Ca + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂) участвуют: кальций, азотная кислота, нитрат кальция и водород. Также происходит замещение водорода на металл, образуется соль и выделяется водород.

а) (Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂) — образуется хлорид магния

б) (2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂) — образуется хлорид алюминия

в) (2K + 2HCl → 2KCl + H₂) — образуется хлорид калия

г) (3Ca + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂) — образуется фосфат кальция

д) (Li₂O + 2H₃PO₄ → 2LiH₂PO₄) — образуется дигидрофосфат лития

е) (Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O) — образуется сульфат алюминия

Ищем массу серной кислоты, участвовавшей в реакции. По закону сохранения массы сумма масс всех продуктов равна сумме масс всех исходных веществ.

Сначала найдём массу серной кислоты:

m(серной к-ты) = m(продуктов) – m(алюминия)

m(серной к-ты) = (3,42 г + 0,06 г) – 0,54 г = 3,48 г – 0,54 г = 2,94 г

Ответ: масса серной кислоты, вступившей в реакцию, равна 2,94 г.