Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 146

5. H₂SO₄, CaO, CuCl₂

6. Na₂CO₃, Na₂O, Cl₂O₇

7. CO₂, Li₂O, Al₂O₃

8. KOH, K₂O, BaO

Ответ: 3) CO₂, Li₂O, Al₂O₃.

Объяснение: оксидами являются бинарные соединения кислорода с другим элементом.

– CO₂ — оксид углерода (неметалл),

– Li₂O — оксид лития (металл),

– Al₂O₃ — оксид алюминия (металл).

Все три вещества — это оксиды. В других вариантах присутствуют кислоты, соли или основания.

5. CO₂, Al₂O₃, K₂O

6. CaO, BaO, Na₂O

7. NO₂, MgO, SO₂

8. P₂O₅, Fe₂O₃, ZnO

Ответ: 2) CaO, BaO, Na₂O.

Объяснение: основные оксиды — это оксиды металлов с валентностью I и II.

– CaO, BaO и Na₂O — оксиды металлов (Ca, Ba, Na) с низкой валентностью.

Они взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду. Остальные варианты содержат кислотные или амфотерные оксиды.

5. MnO₂ и ZnO

6. Fe₂O₃ и CO₂

7. SO₃ и CrO₃

8. P₂O₅ и Na₂O

Ответ: 3) SO₃ и CrO₃.

Объяснение: кислотные оксиды — это оксиды неметаллов или металлов с высокой степенью окисления, которые реагируют с водой или основаниями, образуя кислоты.

– SO₃ — оксид серы(VI),

– CrO₃ — оксид хрома(VI),

оба образуют кислоты: H₂SO₄ и H₂CrO₄ соответственно.

5. SO₃ + H₂O = H₂SO₄

6. SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄

7. SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

8. H₂SO₄ = SO₃ + H₂O

Ответ: 4) H₂SO₄ = SO₃ + H₂O.

Объяснение: это реакция разложения кислоты, а не свойственная кислотному оксиду. Первые три — типичные реакции кислотных оксидов: с водой (образование кислоты), с основными оксидами (соль) и с основаниями (соль и вода).

5. Na₂O

6. SO₃

7. CO₂

8. CaO

1 → В (Na₂O + H₂O → 2NaOH)

2 → А (SO₃ + H₂O → H₂SO₄)

3 → Б (CO₂ + H₂O → H₂CO₃)

4 → Г (CaO + H₂O → Ca(OH)₂)

Пояснение:

— Основные оксиды металлов (Na₂O, CaO) при взаимодействии с водой дают основания.

— Кислотные оксиды неметаллов (SO₃, CO₂) при взаимодействии с водой дают кислоты.