Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 152

Для этого в две пробирки налейте по 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте по 1 мл раствора сульфата меди(II).

Происходит реакция обмена между растворами:

(CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄)

Выпадает осадок голубого цвета — это нерастворимый гидроксид меди(II) Cu(OH)₂.

Происходят следующие реакции:

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Растворы становятся голубыми, так как образуются растворимые соли меди(II) — CuCl₂ и CuSO₄. Оба этих соединения в водном растворе имеют характерную голубую окраску.

(1) CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

(2) Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

(3) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Таким образом, нерастворимый гидроксид меди(II) реагирует с кислотами с образованием растворимых солей и воды.

Это выполняется при помощи реакции обмена:

(CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄)

Выпадает голубой осадок гидроксида меди(II).

Гидроксид меди(II) — это твердое вещество голубого цвета, нерастворимое в воде. Он образуется в виде осадка.

При нагревании голубой осадок гидроксида меди(II) разлагается, и его цвет изменяется на черный. Это связано с образованием оксида меди(II) CuO, который имеет черный цвет, и воды.

(Cu(OH)₂ → CuO + H₂O↑)

Таким образом, при нагревании происходит термическое разложение неустойчивого основания с образованием твердого черного оксида меди(II) и водяного пара.