Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 186

Дмитрий Иванович Менделеев в основу своей системы химических элементов положил относительную атомную массу. Он расположил элементы в порядке возрастания их атомных масс. Менделеев заметил, что через определённое количество элементов свойства повторяются, и на этом основании сформулировал свой закон.

Формулировка периодического закона Менделеева: «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов».

Трудности, с которыми столкнулся Менделеев: — Во времена Менделеева было известно только 63 элемента, и для многих из них значения относительной атомной массы были определены неверно, что затрудняло построение таблицы.

— Некоторые элементы, согласно их массе, не вписывались в общую закономерность (например, теллур и йод). Менделеев сознательно нарушил порядок масс, чтобы сохранить сходство свойств в группах.

— Для некоторых элементов, например скандия, галлия и германия, ещё не были известны химические свойства, но Менделеев предсказал их существование и свойства на основе логики своей системы.

Менделеев назвал открытый им закон периодическим, потому что свойства элементов и их соединений повторяются через определённые промежутки, если расположить элементы в порядке возрастания их атомной массы. Эти повторяющиеся изменения и называются периодичностью.

Пример:

— Сравним литий (Li), натрий (Na) и калий (K) — у них сходные химические свойства, они образуют щёлочи (LiOH, NaOH, KOH) и реагируют с водой с выделением водорода.

— Также кальций (Ca), стронций (Sr) и барий (Ba) проявляют сходство: они являются щёлочноземельными металлами, образуют оксиды CaO, SrO, BaO и гидроксиды Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, которые реагируют с кислотами, образуя соли.

Менделеев показал, что такие повторяющиеся свойства — не случайность, а закономерность, которая зависит от положения элемента в ряду атомных масс.

Уравнение реакции:

(ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O)

4. Находим количество вещества оксида цинка:

Mr(ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль

n(ZnO) = 4,05 г / 81 г/моль = 0,05 моль

5. Из уравнения видно, что из 1 моля ZnO образуется 1 моль соли Na₂ZnO₂.

Значит, n(Na₂ZnO₂) = 0,05 моль

6. Mr(Na₂ZnO₂) = 23×2 + 65 + 16×2 = 46 + 65 + 32 = 143 г/моль

m(Na₂ZnO₂) = 143 г/моль × 0,05 моль = 7,15 г

Ответ: масса — 7,15 г, количество вещества — 0,05 моль.