Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 199

Энергетическим уровнем (или электронным слоем) называется определённая область пространства вокруг ядра атома, на которой могут находиться электроны с определённым запасом энергии. Чем ближе электронный уровень к ядру, тем меньше энергия у электронов, находящихся на нём. Каждый уровень может содержать определённое максимальное число электронов, которое вычисляется по формуле N = 2n², где n — номер уровня.

Согласно положениям атомов в периодической таблице и их порядковым номерам:

– Атом натрия Na (Z = 11): 2e, 8e, 1e

– Атом азота N (Z = 7): 2e, 5e

– Атом кальция Ca (Z = 20): 2e, 8e, 8e, 2e

– Атом фосфора P (Z = 15): 2e, 8e, 5e

Каждое значение соответствует числу электронов на первом, втором, третьем и далее уровнях.

Явление периодичности химических свойств элементов объясняется тем, что при последовательном увеличении заряда ядра атома на единицу у элемента появляется новый электрон, который начинает заполнять очередной энергетический уровень. Электроны, находящиеся на внешнем (наиболее удалённом) уровне, называются валентными, и именно они определяют химические свойства элемента, включая его способность к образованию соединений. Так как заполнение внешнего уровня повторяется через определённое число элементов, наблюдается периодическое повторение химических свойств. Этим и объясняется закономерность расположения элементов в Периодической таблице.

Водород — самый лёгкий и простой элемент во Вселенной, состоящий всего из одного протона и одного электрона. Он образовался в огромных количествах в первые минуты после Большого взрыва, и именно поэтому он составляет основную массу Солнца и других звёзд. Несмотря на то, что существуют элементы с гораздо большей атомной массой, их концентрация во Вселенной значительно ниже.

Температура на Солнце обусловлена не свойствами водорода как вещества, а ядерными реакциями, происходящими в его недрах. В центре Солнца происходят термоядерные реакции, в которых ядра водорода (протоны) сливаются в ядра гелия, выделяя колоссальное количество энергии. Именно это и вызывает высокую температуру.

Температура кипения водорода — это физическая характеристика вещества при обычных условиях на Земле, и она очень низкая (–268,9 °C), потому что атомы водорода слабо взаимодействуют между собой и легко переходят в газообразное состояние. Это никак не противоречит тому, что при термоядерных условиях он становится источником огромного количества энергии.

5. одинаковыми радиусами атомов

6. одинаковыми зарядами ядер атомов

7. одинаковым числом электронов на внешнем электронном слое

8. одинаковым числом электронных слоёв

Правильный ответ: 3

Объяснение:

Все элементы, находящиеся в одной А-группе (то есть в одном вертикальном столбце таблицы Менделеева), имеют одинаковое число валентных электронов — то есть одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне. Именно это определяет сходство их химических свойств. Радиусы, число слоёв и заряд ядра у них разные, но внешняя электронная конфигурация сходна.

5. углерода

6. алюминия

7. магния

8. кремния

Правильный ответ: 4

Объяснение:

Распределение 2, 8, 4 означает, что всего у атома 14 электронов (2 + 8 + 4 = 14), следовательно, у него и 14 протонов. Порядковый номер 14 в таблице Менделеева соответствует кремнию (Si).

5. Na → Б. 1e⁻

6. Al → В. 3e⁻

7. S → Г. 6e⁻

8. F → А. 7e⁻

Ответ: 1 – Б, 2 – В, 3 – Г, 4 – А

Объяснение:

– Na (Натрий, Z = 11): 2e, 8e, 1e → 1 электрон на внешнем уровне.

– Al (Алюминий, Z = 13): 2e, 8e, 3e → 3 электрона на внешнем уровне.

– S (Сера, Z = 16): 2e, 8e, 6e → 6 электронов на внешнем уровне.

– F (Фтор, Z = 9): 2e, 7e → 7 электронов на внешнем уровне.