Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 43

Чтобы найти, во сколько раз масса атома серы больше массы атома водорода и кислорода, нужно использовать значения относительных атомных масс (Aᵣ) этих элементов:

• Aᵣ(H) = 1

• Aᵣ(O) = 16

• Aᵣ(S) = 32

Теперь делим:

3. (32 ÷ 1 = 32)

→ Масса атома серы в 32 раза больше массы атома водорода.

4. (32 ÷ 16 = 2)

→ Масса атома серы в 2 раза больше массы атома кислорода.

Таким образом, атом серы тяжелее атома водорода в 32 раза, а атома кислорода — в 2 раза.

Относительная атомная масса — это величина, показывающая, во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Слово «относительная» означает, что масса атома измеряется не в граммах, а в сравнении с атомом углерода, масса которого принята за 12 условных единиц. Это делается потому, что масса атомов очень мала, и удобнее сравнивать их между собой через отношение, а не использовать слишком маленькие числа.

Например, относительная атомная масса водорода равна 1, то есть атом водорода в 12 раз легче атома углерода. А у кислорода — 16, значит, атом кислорода в 16 раз тяжелее одной 1/12 части атома углерода.

По Периодической таблице Менделеева значения относительных атомных масс следующие:

• Натрий (Na) — Aᵣ(Na) = 23

• Барий (Ba) — Aᵣ(Ba) = 137

• Хлор (Cl) — Aᵣ(Cl) = 35,5

• Бром (Br) — Aᵣ(Br) = 80

• Аргон (Ar) — Aᵣ(Ar) = 40

Эти значения используются для расчёта молекулярной массы веществ и при решении химических задач.

2) сера

Правильные пары:

1) водород — В. 1

2) сера — А. 32

3) кислород — Б. 16

4) углерод — Г. 12

Пояснение:

Это стандартные значения относительных атомных масс (Aᵣ), указанные в Периодической таблице. Значение 14 (Д) соответствует, например, азоту, но он здесь не используется.

Относительная атомная масса кислорода — 16 а. е. м.

Если в молекуле содержится несколько атомов кислорода, например, 3 атома, то масса кислорода в составе молекулы будет:

(3 × 16 = 48) или, например, 2 × 16 = 32, или 1 × 16 = 16, или 1.5 × 16 = 24 (как в случае с озоном — O₃, где масса 48, но может быть и дробное количество при средних расчетах).

Вариант г) 24 а. е. м. возможен, если в молекуле содержится 1,5 атома кислорода в расчёте на 1 молекулу вещества (что допустимо в уравнениях, хотя в реальности всегда целые атомы, но в расчётах возможны дробные значения).

Также можно рассматривать две молекулы с 3 атомами на двоих — условное распределение.

Однако наиболее логичным выбором среди всех вариантов будет 16 а. е. м., так как это масса одного атома кислорода. Поэтому: