Решебник по химии 8 класс. Рудзитис ФГОС | Страница 84

Кислород (O₂) — это бесцветный газ без запаха и вкуса. При нормальных условиях кислород имеет молекулярную структуру O₂ и является двухвалентным элементом. Он хорошо растворяется в воде (до 3,1 объёма на 100 объёмов воды), но значительно хуже растворяется в органических растворителях.

Физические свойства:

• Без запаха и вкуса.

• Бесцветный газ.

• Масса 1 литра кислорода при нормальных условиях — 1,29 г.

Химические свойства: кислород активно реагирует с рядом элементов, образуя оксиды, в том числе с металлами, неметаллами и водородом.

Сгорание углерода в кислороде:

(C + O₂ → CO₂)

Углерод + кислород → углекислый газ

Реакция серы с кислородом:

(S + O₂ → SO₂)

Сера + кислород → диоксид серы

Реакция фосфора с кислородом:

(P₄ + 5O₂ → 2P₂O₅)

Фосфор + кислород → оксид фосфора (V)

Взаимодействие веществ с кислородом может происходить при разных температурах и условиях. В некоторых случаях реакция сопровождается выделением тепла и света (сгорание). В других случаях кислород может окислять вещества, образуя различные оксиды.

Примеры взаимодействия:

3. При горении углерода в кислороде образуется углекислый газ.

4. При реакции серы с кислородом образуется оксид серы (IV).

Окисление железа на воздухе: железо постепенно покрывается ржавчиной, образуя оксид железа (III), что является медленной реакцией с кислородом.

Окисление меди на воздухе: медь постепенно темнеет и покрывается слоем оксида меди.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых является кислородом.

6. Кремний + кислород → оксид кремния (SiO₂): (Si + O₂ → SiO₂)

7. Цинк + кислород → оксид цинка (ZnO): (Zn + O₂ → ZnO)

8. Барий + кислород → оксид бария (BaO): (Ba + O₂ → BaO)

9. Водород + кислород → вода (H₂O): (2H₂ + O₂ → 2H₂O)

10. Алюминий + кислород → оксид алюминия (Al₂O₃): (4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃)

12. HNO₃ — оксид азота (V)

13. MnO₂ — оксид марганца (IV)

14. CaO — оксид кальция

15. KOH — гидроксид калия

16. CH₄ — метан (не является оксидом, это углеводород)

17. P₂O₅ — оксид фосфора (V)

18. FeS — сульфид железа

19. SO₃ — оксид серы (VI)

20. Fe₂O₃ — оксид железа (III)

21. HClO₄ — перхлорат водорода

22. N₂O — оксид азота (I)

• MnO₂ (оксид марганца)

• CaO (оксид кальция)

• Fe₂O₃ (оксид железа)

• HNO₃ (оксид азота)

• P₂O₅ (оксид фосфора)

• SO₃ (оксид серы)

• N₂O (оксид азота)

а) Простое вещество:

(С + O₂ → CO₂)

Углерод + кислород → углекислый газ

б) Сложное вещество:

(CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O)

Метан + кислород → углекислый газ + вода

а) Горение фосфора:

(4P + 5O₂ → 2P₂O₅)

Фосфор + кислород → оксид фосфора (V)

б) Горение алюминия:

(4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃)

Алюминий + кислород → оксид алюминия

Fe₃O₄ (оксид железа (II,III)) богаче железом, чем Fe₂O₃ (оксид железа (III)), так как в Fe₃O₄ содержится больше атомов железа на одну молекулу.