Решебник по химии 9 класс Габриелян §41

Магний — активный металл, он реагирует с разбавленными кислотами. Медь — менее активный металл, но с концентрированными кислотами, например азотной или серной, тоже реагирует. Однако с разбавленной серной кислотой медь не взаимодействует. Оба металла взаимодействуют с раствором нитрата свинца(II), вытесняя менее активный металл — свинец:

Mg + Pb(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Pb↓

Cu + Pb(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + Pb↓

Ответ: 1) раствором нитрата свинца(II).

Оксид фосфора(V) — кислотный оксид, гидроксид натрия — щёлочь. Они взаимодействуют с образованием соли:

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

Ответ: 1) оксидом фосфора(V) и раствором гидроксида натрия.

Сульфат меди(II) не реагирует с хлоридами, сульфатами и другими солями, если не происходит образование осадка, газа или воды. Взаимодействие с хлоридом бария даёт осадок:

CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂

Реакция с нитратом цинка не идёт, так как обмен невозможен (оба вещества растворимы и не дают осадка).

Ответ: 4) нитратом цинка.

KOH реагирует с кислотами и с амфотерными веществами. H₂SO₄ — с основаниями и металлами. Оба реагируют с амфотерными веществами — например, с алюминием:

2Al + 6KOH + 6H₂O → 2K₃[Al(OH)₆] + 3H₂↑

Al + H₂SO₄(разб.) → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑

Ответ: 1) алюминием.

Оксид натрия (Na₂O) — это основный оксид. Он реагирует:

– с водой: Na₂O + H₂O → 2NaOH

– с кислотными оксидами, например с оксидом фосфора(V):

Na₂O + P₂O₅ → 2Na₃PO₄

Таким образом, правильный ответ: 4) вода и оксид фосфора(V).

С разбавленной серной кислотой не взаимодействуют неактивные вещества, например:

– оксид кремния (SiO₂) — кислотный оксид, не реагирует с кислотой.

Остальные вещества (Mg, оксид алюминия, карбонат калия) с H₂SO₄ реагируют.

Ответ: 1) оксидом кремния.

Гидроксид натрия (NaOH) — это сильное основание, и оно может взаимодействовать:

– с кислотными солями, кислотными оксидами, кислотами и амфотерными основаниями.

Хром(III) оксид Cr₂O₃ — амфотерный, и с щелочами взаимодействует:

Cr₂O₃ + 6NaOH → 2Na₃[Cr(OH)₆]

Ответ: 1) Cr(NO₃)₃ (так как в растворе он даёт Cr³⁺, а значит, возможна реакция с щёлочью с образованием осадка Cr(OH)₃).

Однако правильнее будет: 3) CaO, так как CaO — это основный оксид, и с щёлочью он не взаимодействует.

НО если мы ищем формулу вещества, которое взаимодействует с NaOH, то:

– Cr(NO₃)₃ даёт реакцию нейтрализации,

– NH₃ — слабое основание, но с NaOH не взаимодействует,

– CaO — тоже оснóвный оксид, с щёлочами не реагирует,

– O₂ — тоже не реагирует.

Значит, верный ответ — 1) Cr(NO₃)₃.

А) Na₂SO₃ + HCl →

Это реакция ионного обмена:

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SO₃

H₂SO₃ — нестойкая, разлагается:

H₂SO₃ → H₂O + SO₂↑

Итог: 2NaCl + H₂O + SO₂↑ → соответствует варианту 3.

Б) H₂S + NaOH →

Кислота + щёлочь → средняя соль + вода:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O → вариант 5.

В) Na₂SO₃ + O₂ →

Окисление сульфита до сульфата:

2Na₂SO₃ + O₂ → 2Na₂SO₄ → вариант 1.

Ответ:

А — 3

Б — 5

В — 1

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для последнего превращения составьте сокращённое ионное уравнение.

Горение фосфора:

P + O₂ → P₂O₅

(4P + 5O₂ → 2P₂O₅)

Получение фосфорной кислоты:

P₂O₅ + H₂O → 2H₃PO₄

Реакция нейтрализации:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Реакция обмена с солью серебра:

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

Сокращённое ионное уравнение: PO₄³⁻ + 3Ag⁺ → Ag₃PO₄↓

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Сокращённое ионное уравнение:

CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

Образовавшийся газ CO₂ пропускаем в известковую воду:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Растворение карбоната кальция в азотной кислоте:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

Масса раствора CuCl₂:

m = 40 г × 10% = 4 г (масса CuCl₂)

Найдём количество вещества CuCl₂:

M(CuCl₂) = 63.5 + 2×35.5 = 134.5 г/моль

n(CuCl₂) = 4 / 134.5 ≈ 0.0297 моль

Реакция:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

n(Cu(OH)₂) = n(CuCl₂) = 0.0297 моль

M(Cu(OH)₂) = 63.5 + 2×17 = 97.5 г/моль

m(Cu(OH)₂) = 0.0297 × 97.5 ≈ 2.9 г осадка

Возьмём A = FeSO₄, B = NaOH.

Реакция обмена:

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Окисление гидроксида железа(II) кислородом воздуха:

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓

Сокращённое ионное уравнение:

4Fe²⁺ + O₂ + 10H₂O → 4Fe(OH)₃↓ + 8H⁺

(Возможны и другие варианты веществ, например CuCl₂ и NaOH).