Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 42

В растворах щелочей присутствуют два типа ионов: общие для всех оснований гидроксид-анионы и индивидуальные для каждого основания катионы конкретных металлов.

Общие свойства оснований, особенно щелочей, обусловлены гидроксид-ионами OH⁻, которые образуются при их электролитической диссоциации. Именно эти ионы:

— создают щелочную реакцию среды,

— изменяют окраску индикаторов,

— участвуют в нейтрализации кислот (OH⁻ + H⁺ → H₂O),

— взаимодействуют с кислотными оксидами,

— могут осаждать малорастворимые основания при взаимодействии с ионами некоторых металлов.

Таким образом, OH⁻-ионы определяют основные химические свойства всех щелочей.

Для сокращённого ионного уравнения: OH⁻ + H⁺ → H₂O, соответствуют следующие молекулярные уравнения (щёлочь + кислота):

(NaOH + HCl → NaCl + H₂O)

(KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O)

Для сокращённого ионного уравнения: M(OH)ₙ + nH⁺ → Mⁿ⁺ + nH₂O, соответствуют следующие молекулярные уравнения (нерастворимое основание + кислота):

(Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O)

(Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O)

Раствор гидроксида натрия — это щелочная среда, поэтому индикаторы изменят свою окраску следующим образом:

— Фенолфталеин в щелочной среде приобретает малиновую окраску;

— Лакмус в щелочной среде становится синим;

— Метиловый оранжевый в щелочной среде приобретает жёлтую окраску.