1-13. В результате сгорания порции метана (CH₄, г.) объёмом 56 л в избытке кислорода выделилось 2225 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана.

Запишем реакцию горения метана с образованием углекислого газа и жидкой воды: \(\mathrm{CH}_4(г.) + 2\mathrm{O}_2(г.) \rightarrow \mathrm{CO}_2(г.) + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}(ж.)\).

1. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Поэтому \(n(\mathrm{CH}_4) = 56 / 22.4 = 2.5\) моль.
2. На 1 моль метана приходится \(2225 / 2.5 = 890\) кДж теплоты.
3. Термохимическое уравнение: \(\mathrm{CH}_4(г.) + 2\mathrm{O}_2(г.) \rightarrow \mathrm{CO}_2(г.) + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}(ж.) + 890\ \text{кДж}\).

Ответ: \(\mathrm{CH}_4(г.) + 2\mathrm{O}_2(г.) \rightarrow \mathrm{CO}_2(г.) + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}(ж.) + 890\ \text{кДж}\).