1-14. В результате сгорания порции сероводорода (H₂S, г.) объёмом 11,2 л (н. у.) в избытке кислорода выделилось 280,85 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения сероводорода.

Запишем реакцию горения сероводорода с образованием диоксида серы и жидкой воды: \(2\mathrm{H}_2\mathrm{S}(г.) + 3\mathrm{O}_2(г.) \rightarrow 2\mathrm{SO}_2(г.) + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}(ж.)\).

1. Количество сероводорода при нормальных условиях: \(n(\mathrm{H}_2\mathrm{S}) = 11.2 / 22.4 = 0.5\) моль.
2. В записанном уравнении участвуют 2 моль сероводорода — в 4 раза больше. Тепловой эффект уравнения: \(280.85 \cdot 4 = 1123.4\) кДж.
3. Термохимическое уравнение: \(2\mathrm{H}_2\mathrm{S}(г.) + 3\mathrm{O}_2(г.) \rightarrow 2\mathrm{SO}_2(г.) + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}(ж.) + 1123.4\ \text{кДж}\).

Ответ: \(2\mathrm{H}_2\mathrm{S}(г.) + 3\mathrm{O}_2(г.) \rightarrow 2\mathrm{SO}_2(г.) + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}(ж.) + 1123.4\ \text{кДж}\).