1.63. Оксид ртути (II) массой 43,4 г подвергли разложению. Вычислите количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции.

Уравнение разложения: \(2HgO \rightarrow 2Hg + O_2\).

Молярная масса оксида ртути (II): \(M(HgO)=200.6+16=216.6\) г/моль.

Количество вещества оксида: \(n(HgO)=\frac{43.4}{216.6}\approx0.200\) моль.

По уравнению реакции из 2 моль \(HgO\) образуется 1 моль \(O_2\), поэтому \(n(O_2)=\frac{0.200}{2}=0.100\) моль.

Ответ: 0,10 моль кислорода.