1.66. В воде растворили 54 г хлорида меди (II). Какую массу меди можно получить при действии железа на полученный раствор?

Уравнение реакции: \(Fe+CuCl_2\rightarrow FeCl_2+Cu\).

Молярная масса хлорида меди (II): \(M(CuCl_2)=63.5+2\cdot35.5=134.5\) г/моль.

Количество вещества соли: \(n(CuCl_2)=\frac{54}{134.5}\approx0.4015\) моль.

По уравнению реакции 1 моль \(CuCl_2\) образует 1 моль меди, значит \(n(Cu)=0.4015\) моль.

Масса меди: \(m(Cu)=nM=0.4015\cdot63.5\approx25.5\) г.

Ответ: примерно 25,5 г меди.