1.64. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г.

Запишем уравнение реакции: \(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\).

Количество вещества фосфора: \(n(P)=\frac{3.72}{31}=0.12\) моль.

По уравнению реакции \(4\) моль фосфора дают \(2\) моль оксида, следовательно, \(n(P_2O_5)=0.12\cdot\frac{2}{4}=0.06\) моль.

Молярная масса оксида: \(M(P_2O_5)=2\cdot31+5\cdot16=142\) г/моль.

Масса оксида: \(m(P_2O_5)=0.06\cdot142=8.52\) г.

Ответ: 8,52 г оксида фосфора (V).