1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Электронный баланс: S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻²; 2I⁻ − 2e⁻ → I₂. Умножаем второе превращение на 4.

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O.

Сера в H₂SO₄ восстанавливается, поэтому H₂SO₄ — окислитель. Иодид-ионы в HI окисляются, поэтому HI — восстановитель.