1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: MnO₂ + HBr → MnBr₂ + Br₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются:

• Mn: \(+4 \rightarrow +2\) — принимает 2 электрона;
• Br: \(-1 \rightarrow 0\) — отдаёт 1 электрон. Для образования одной молекулы \(Br_2\) отдаются 2 электрона.

Электронный баланс: \(Mn^{+4}+2e^-\rightarrow Mn^{+2}\); \(2Br^- - 2e^-\rightarrow Br_2\).

Уравниваем остальные атомы:

\[MnO_2+4HBr\rightarrow MnBr_2+Br_2+2H_2O.\]

Окислитель — \(MnO_2\), так как марганец принимает электроны и восстанавливается. Восстановитель — \(HBr\) (бромид-ионы \(Br^-\)), так как бром отдаёт электроны и окисляется.

Ответ: \(MnO_2+4HBr\rightarrow MnBr_2+Br_2+2H_2O\); окислитель — \(MnO_2\), восстановитель — \(HBr\).