3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: NaOH + Br₂ → NaBrO₃ + NaBr + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Это реакция диспропорционирования брома:

• часть Br: \(0\rightarrow -1\) — принимает 1 электрон;
• часть Br: \(0\rightarrow +5\) — отдаёт 5 электронов.

Электронный баланс: \(Br^0+1e^-\rightarrow Br^{-1}\); \(Br^0-5e^-\rightarrow Br^{+5}\). Поэтому соотношение восстановленного и окисленного брома равно \(5:1\).

После уравнивания:

\[3Br_2+6NaOH\rightarrow NaBrO_3+5NaBr+3H_2O.\]

Окислитель — \(Br_2\), который восстанавливается до \(NaBr\). Восстановитель — также \(Br_2\), который окисляется до \(NaBrO_3\).

Ответ: \(3Br_2+6NaOH\rightarrow NaBrO_3+5NaBr+3H_2O\); \(Br_2\) одновременно является окислителем и восстановителем.