1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: азот в NH₃: −3 → 0; медь в CuO: +2 → 0.

1. Азот отдаёт электроны: 2N⁻³ − 6e⁻ → N₂⁰.
2. Медь принимает электроны: 3Cu⁺² + 6e⁻ → 3Cu⁰.
3. Ставим коэффициенты перед NH₃ и CuO, затем уравниваем H и O: 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O.

CuO принимает электроны, поэтому это окислитель. NH₃ отдаёт электроны, поэтому это восстановитель.

Ответ: 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O; окислитель — CuO, восстановитель — NH₃.