3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: марганец в KMnO₄: +7 → +6; кислород, переходящий в O₂: −2 → 0.

1. Марганец принимает электроны: Mn⁺⁷ + e⁻ → Mn⁺⁶.
2. Два атома кислорода отдают четыре электрона: 2O⁻² − 4e⁻ → O₂⁰. Для уравнивания электронов нужно четыре атома Mn.
3. Ставим коэффициент 4 перед KMnO₄ и K₂MnO₄; затем по балансу K, H и O получаем: 4KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O.

KMnO₄, содержащий Mn(+7), принимает электроны и является окислителем. В формальном электронном балансе восстановителем выступает KOH: кислород со степенью окисления −2 окисляется до 0.

Ответ: 4KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O; окислитель — KMnO₄, восстановитель — KOH.