2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции H₂S + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: сера в H₂S: −2 → +6; бром: 0 → −1.

1. Сера отдаёт 8 электронов: S⁻² − 8e⁻ → S⁺⁶.
2. Четыре молекулы Br₂ принимают 8 электронов: 4Br₂ + 8e⁻ → 8Br⁻¹.
3. Ставим коэффициенты и уравниваем H и O водой: H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr.

Br₂ принимает электроны, поэтому это окислитель. H₂S отдаёт электроны, поэтому это восстановитель.

Ответ: H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr; окислитель — Br₂, восстановитель — H₂S.